反應(yīng)方程式為：AgSCN + 2NH3 == Ag(NH3)2+ + SCN-。

這個(gè)反應(yīng)的K值為10^(-4)。溶解會(huì)得到幾乎等量的Ag(NH3)2+和SCN-（Ag+量可以忽略不計(jì)），同時(shí)反應(yīng)會(huì)消耗NH3。因此 c(SCN-)^2 / [c(NH3)-2c(SCN-)]^2 == K。所以c(SCN-)=c(NH3)×根號(hào)K=2.94×10^(-5) mol/L。這個(gè)就是AgSCN在0.03mol/L NH3溶液中的溶解度(按照物質(zhì)的量濃度的)。換算成中學(xué)概念溶解度，大概是0.00049g/100g。仍然是難溶。