電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。

1、電解：在直流電作用下，在兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。

2、電解池：將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

3、構(gòu)成電解池的條件：

①直流電源；

②陰陽兩個電極 陰極：與電源負(fù)極相連的一極,物質(zhì)在該極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。 陽極：與電源正極相連的一極,物質(zhì)在該極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。

③質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；

④閉合電路

4、離子放電順序 陰極：（陽離子）得電子能力：Cu2+>H+ 陽極：（陰離子）失電子能力：Cl－>OH－。

電解池的工作原理是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，從而實現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。

電解池的電解規(guī)律

惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序(借助氧化還原知識更容易記)，用到時現(xiàn)推導(dǎo)即可。

電解質(zhì)中的離子常處于無秩序的運動中，通直流電后,離子作定向運動

陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。

所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產(chǎn)品。電解時，在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池，其電動勢在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。