道爾頓定律又稱混合氣體分壓定律，是由英國化學(xué)家和物理學(xué)家道爾頓（J.John Dalton）提出來的。該定律表明了各組分氣體壓力的相互獨立和可線性疊加的性質(zhì)，即相互不起化學(xué)作用的混合氣體的總壓力等于各組成氣體分壓力之和。用數(shù)學(xué)式表達(dá)為：P=P1+P2+…Pn式中：P表示混合氣體總壓力，P1、P2、Pn表示各組成氣體的分壓力。

例如氨冷凝器中，氨氣的分壓力為1.28MPa，空氣的分壓力為0.11MPa，則總壓力P=1.28+0.11=1.391MPa，也就是說氨制冷系統(tǒng)中混入空氣后，會使壓縮機(jī)的排氣壓力升高，故必須經(jīng)常放空氣。

從冷凝器上壓力表的讀數(shù)，以及從冷凝器下部測得的液態(tài)制冷劑的溫度，可估算出冷凝器中空氣的分壓力。

道爾頓分壓定律:混合氣體的總壓等于把各組分氣體單獨置于同一容器里所產(chǎn)生的壓力之和.注意:道爾頓分壓定律只對理想氣體才能成立,對于實際氣體,由于分子間作用力的存在,道爾頓分壓定律將有偏差.因此,能滿足道爾頓分壓定律的氣體混合物應(yīng)稱為理想氣體的理想混合物.國家計量局頒發(fā)的102.8-82采納IUPAC的推薦,規(guī)定混合氣體中的氣體B分壓PB定義為 PB=XB*P （下標(biāo)字母打不出，不好意思）式中XB為氣體B的摩爾分?jǐn)?shù)，P為混合氣體在同溫度下的總壓。

從而由上式可得P=P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+.....+Pi=∑Pi=∑XiP由此得到，混合氣體的總壓等于同溫度下其組成氣體的分壓之和，此式可用于任何混合氣體。