金屬離子在溶劑中有一定的溶解度，當(dāng)它與一種陰離子的濃度按一定關(guān)系成績大于其所組成物質(zhì)的溶度積常數(shù)的時(shí)候也就是它的溶解超過了極限，所以溶劑溶解不了就會(huì)從溶劑中析出。

就是電鍍時(shí),把陽極上的金屬溶解下來鍍,到陰極的產(chǎn)品上的過程.陰極屬于還原極，金屬離子得到電子在陰極上被還原為金屬原子。兩金屬離子在陰極處等摩爾析出，就是說，兩種金屬離子在陰極以物質(zhì)的量之比（個(gè)數(shù)比）1：1同時(shí)被還原為金屬原子。