1. 2.45g固體NaCN配置成500cm3的水溶液,M(NaCN)=49,可算出溶液中〔CN-〕=0.1mol/LCN-+H2O===HCN+OH- 0.1xxKh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka=1.00×10-14/4.93×10-10= X2/0.1=2.03×10-5 X=1.42×10-3,pOH=2.85,pH=11.15 2.根據(jù)要配置的溶液的pH=5.0,選擇pKa與此最接近的緩沖對，即HAC和AC-對(pKa=4.75) 按緩沖溶液中pH的計算公式：pH=pKa-logC酸/C鹽，代入數(shù)據(jù)： 5.0=4.75-logC酸/C鹽，可求出C酸/C鹽=0.56， HAc與醋酸鹽的濃度之比=0.56，中等緩沖能力選擇一個中等濃度的就可以了。 如〔HAc〕==0.5mol/L,〔Ac-〕=0.89mol/

L 3. CO(g)+H2O（g）≈CO2(g)+H2(g) 起始濃度(mol/L)23 變化xx 平衡2-x3-xxx 代入Kc的表達式中，可求出平衡時物質(zhì)的濃度 CO的轉(zhuǎn)化率：(各濃度知道了，容易求出)