今天留求藝留學(xué)帶大家來回顧一下化學(xué)11個(gè)章節(jié)中重要的概念吧，每個(gè)章節(jié)我都截取了最重要、最?？嫉降膬蓚€(gè)要點(diǎn)，大家可以檢查一下這22個(gè)基本要點(diǎn)是不是都掌握了～

Topic 1 stoichiometric relationship

第一章的內(nèi)容不多，主要的只有理想氣體公式與error的判定。

1. Ideal gas law

同學(xué)們?cè)谑褂眠@個(gè)公式計(jì)算的時(shí)候，一定要注意單位！當(dāng)pressure的單位是kPa的時(shí)候，volume的單位是dm3；當(dāng)pressure的單位是Pa的時(shí)候，volume的單位是m3。單位的換算是很容易出錯(cuò)的點(diǎn)。

2. Error

判斷error的類型，究竟是random error還是systematic error。Random是分散但是準(zhǔn)確的，systematic是聚攏但是不準(zhǔn)確的。

Topic 2 atomic structure

1. Isotope 同位素

同位素的定義經(jīng)常會(huì)考到，只需要寫到兩個(gè)要點(diǎn)即可得分：same proton number / different neutron number。

2. Exception in electron configuration

有一些元素的核外電子排布方式是例外情況，最常被考到的是24號(hào)鉻元素和29號(hào)銅元素的核外電子排布方式以及原因。

Topic 3 periodic table

第三章的重要內(nèi)容是元素周期表內(nèi)元素特性的規(guī)律與趨勢(shì)～這些你都掌握了嗎？

Topic 4 chemical bonding and structure

在第四章中，我們學(xué)習(xí)了3種bond與3種intermolecular force，現(xiàn)在我們來回顧一下吧！

1. Bonding

-Ionic bond: electrostatic force of attraction between cations and anions

-Covalent bond: electrostatic force of attraction between nuclei and shared electrons

-metallic bond: electrostatic force of attraction between metal ion and free-moving electrons

2. Intermolecular force

-LDF (London dispersion force): 瞬間的

-DDF (dipole-dipole force)：長(zhǎng)久的，但是LDF的效果會(huì)覆蓋DDF的效果

-Hydrogen bond 氫鍵：比LDF和DDF都強(qiáng)的力，相當(dāng)于放大版的DDF（定義：forces between high EN atom and H atom bonded to another high EN atom）

Topic 5 thermochemistry

1. Energy level profile

分辨出哪個(gè)圖代表了endothermic reaction，哪個(gè)是exothermic。

2. Hess’s law

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，總能量變化是一定的，無(wú)論經(jīng)過幾步反應(yīng)，或者經(jīng)過什么反應(yīng)路徑，甚至是虛構(gòu)的中間步驟。類似于物理或者數(shù)學(xué)中的向量，只要起點(diǎn)和終點(diǎn)是相同的，向量和也就相同。

Topic 6 chemical kinetics

第六章中最重要的知識(shí)點(diǎn)就是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四個(gè)因素了，它們分別是：反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物表面積，溫度，催化劑。

其中，IB經(jīng)常會(huì)問到溫度與反應(yīng)速率的正比例關(guān)系的原因，只需要寫到average kinetic energy increase, more particles have E>=Ea 即可。

Topic 7 equilibrium

1. Equilibrium

第七章最重要的概念就是equilibrium啦?；瘜W(xué)反應(yīng)總是自發(fā)的由化學(xué)勢(shì)總和較高的一方到低的一方，直至兩方的化學(xué)勢(shì)相等，抵達(dá)平衡點(diǎn)。

2. 化學(xué)反應(yīng)的方向——Le Chatelier 原理

樂夏特列定理也是第七章中極為重要的定理。它的定義是：“把平衡的某一因素加以改變之后，將使平衡向抵消外來因素改變的效果的方向轉(zhuǎn)移。When a system at equilibrium is subjected to a change, the system will respond in a way to minimize its effect of its change.”

平衡狀態(tài)下：

-增加（減少）某成分的濃度，平衡向減小 （增加）其濃度的方向移動(dòng)。

-增大（減少）壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少 （增大）的方向移動(dòng)。

-溫度升高（降低），平衡向吸熱（放熱）的方向移動(dòng)。

PS.第七章equilibrium 的主要內(nèi)容是how far from the reactant to product，而第六章 Kinetics是講how fast of a reaction is。以下是一些易錯(cuò)點(diǎn)：

-注意equilibrium position 以及equilibrium constant 的分別。

- equilibrium position會(huì)受溫度，濃度，壓強(qiáng)的影響，不受催化劑的影響。但equilibrium - constant 只受溫度影響。

-注意equilibrium constant（K）以及reaction quotient（Q）的分別，前者是product 與reactant在反應(yīng)到達(dá)equilibrium position時(shí)的比例，后者是product 與reactant在反應(yīng)任何時(shí)間的比例。

Topic 8 acid and bases

1. 強(qiáng)酸/弱酸/強(qiáng)堿/弱堿

在這一章中需要背誦好常見的Strong/weak acid/base。在考試看見對(duì)應(yīng)的化學(xué)品就知道是強(qiáng)弱的酸堿，從而知道如何計(jì)算pH。

強(qiáng)酸/堿與弱酸/堿的區(qū)別在于：前者在溶液中能夠完全分離(completely dissociate)，后者在溶液中只是部分分離 (partially dissociate).

我們來看一些?？嫉睦影桑?/p>

強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸

弱酸：碳酸，乙酸

強(qiáng)堿：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇

弱堿：氨氣

2. 常見公式

Topic 9 redox reaction

這一章中一定要注意voltaic cell 以及electrolysis cell 的區(qū)別，看清楚題目是講哪一種cell。

1. Voltaic cell（由化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能）

2. Electrolytic cell（由電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能）

Topic 10 organic chemistry

這個(gè)章節(jié)要靠背誦的挺多，尤其是各種反應(yīng)的條件、用途等等。每一個(gè)反應(yīng)都要問問自己這些會(huì)了嗎？(chemical equation, type of reaction, reaction condition, mechanism, observation)，建議合上書把這些都整理在下面的flow chat里面去。

同時(shí)，第10章也是經(jīng)?？即箢}的章節(jié)。有一些注意點(diǎn)需要提醒考前的大家～

留意常見的詞匯：

-Conditions vs reagents vs reactants的分別

-化學(xué)品的用途

（Nucleophile/electrophile/acid/base/solvent/catalyst/intermediate）

-字眼 “Excess” 的使用

考試時(shí)以下字眼的分別：

-Draw a mechanism vs write an equation

-Give the major organic products

-Draw skeletal/condensed/displayed formula

Topic 11 measurement, data processing, analysis

這個(gè)章節(jié)很多同學(xué)覺得很難，幸好出的題目也不算很多。

在mass spectrum，通常會(huì)考最右邊的molecular peak。

在IR spectrum,最常考C=0 的peak，因?yàn)檫@個(gè)可以是ketone, aldehyde, carboxylic acid,以及ester，可以考的內(nèi)容比較豐富，考官很喜歡出這個(gè)。

寫在最后

希望大家能調(diào)整心態(tài)，積極應(yīng)試！在IB考試中，總會(huì)有一小部分是“挑戰(zhàn)題”，這時(shí)候心態(tài)不要崩，因?yàn)橐嘈攀Ｏ碌拇蠹s 95% 都是你在學(xué)習(xí)和練習(xí)后有信心能夠做對(duì)的題目。

最后，希望我的干貨能幫到你，祝大家都能在IB化學(xué)大考中獲得好成績(jī)！

【微語(yǔ)】你踏上異國(guó)土地, 追尋夢(mèng)想翅膀, 愿留學(xué)如詩(shī)如畫, 收獲滿滿。