化學是Alevel課程體系中非常熱門的一門學科，它可以銜接大多數(shù)的本科理科專業(yè)，但其課程難度也是有目共睹的它不僅要求同學們能對基本的化學知識進行熟練掌握，還需要大家應用理論知識于化學實驗的實踐操作中。

所以，不管是AS階段的Paper1、2中的理論考試，還是Paper3的實踐操作考試，對化學式的考察都是重中之重，也是同學們的學習重點之一。接下來，是我們留求藝留學為大家收集總結的AS化學考試難點公式，可供復習參考。

1、Group 2 金屬及金屬氧化物的反應

2、Thermal stability 熱穩(wěn)定性

3、Solubility溶解性反應

4、Group 7元素的反應

5、Halide ions和濃硫酸的反應

6、Halide ions的檢測

7、Halogenoalkanes的制備

8、Alcohols的反應

AS化學常用計算公式

（1）相對原子質(zhì)量=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12

（2）設某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量

（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%

（4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

（7）溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

（8）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

＝溶液的體積×溶液的密度

【微語】留學之際，愿你帶著希望與夢想揚帆起航，歸來時，熠熠生輝。