化學(xué)是Alevel課程體系中非常熱門(mén)的一門(mén)學(xué)科，它可以銜接大多數(shù)的本科理科專(zhuān)業(yè)，但其課程難度也是有目共睹的它不僅要求同學(xué)們能對(duì)基本的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行熟練掌握，還需要大家應(yīng)用理論知識(shí)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)踐操作中。

所以，不管是AS階段的Paper1、2中的理論考試，還是Paper3的實(shí)踐操作考試，對(duì)化學(xué)式的考察都是重中之重，也是同學(xué)們的學(xué)習(xí)重點(diǎn)之一。接下來(lái)，是我們留求藝留學(xué)為大家收集總結(jié)的AS化學(xué)考試難點(diǎn)公式，可供復(fù)習(xí)參考。

1、Group 2 金屬及金屬氧化物的反應(yīng)

2、Thermal stability 熱穩(wěn)定性

3、Solubility溶解性反應(yīng)

4、Group 7元素的反應(yīng)

5、Halide ions和濃硫酸的反應(yīng)

6、Halide ions的檢測(cè)

7、Halogenoalkanes的制備

8、Alcohols的反應(yīng)

AS化學(xué)常用計(jì)算公式

（1）相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m /AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

（7）溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

（8）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝溶液的體積×溶液的密度

【微語(yǔ)】留學(xué)之際，愿你帶著希望與夢(mèng)想揚(yáng)帆起航，歸來(lái)時(shí)，熠熠生輝。