Ap可以使高中學(xué)生提前接觸大學(xué)課程，避免了高中和大學(xué)初級(jí)階段課程的重復(fù)。目前，已有40多個(gè)國(guó)家的近3600所大學(xué)承認(rèn)Ap學(xué)分為其入學(xué)參考標(biāo)準(zhǔn)，其中包括哈佛、耶魯、牛津、劍橋等世界名牌大學(xué)。Ap考試每年5月舉行，目前已經(jīng)在全球80個(gè)國(guó)家開設(shè)，Ap成績(jī)成為美大學(xué)重要錄取依據(jù)。根據(jù)美國(guó)大學(xué)升學(xué)顧問(wèn)委員會(huì)在全美范圍內(nèi)所作的調(diào)查，由于美國(guó)大學(xué)已經(jīng)普遍把學(xué)生在Ap考試中的表現(xiàn)作為衡量其是否能夠勝任大學(xué)學(xué)習(xí)的依據(jù)，因此Ap考試成績(jī)已經(jīng)成為眾多大學(xué)錄取考慮因素中最為重要的依據(jù)之一。同時(shí)，Ap考試在全球80個(gè)國(guó)家舉行，英國(guó)、加拿大、澳大利亞等國(guó)也將此作為發(fā)放獎(jiǎng)學(xué)金的主要條件之一。

美國(guó)高中Ap化學(xué)課程內(nèi)容

1.1　物質(zhì)結(jié)構(gòu)

A.原子結(jié)構(gòu)和原子理論原子理論依據(jù)原子質(zhì)量、物理和化學(xué)測(cè)定原子數(shù)目及質(zhì)量數(shù)目、同位素電子能級(jí)、原子光譜、量子數(shù)、原子軌道周期間關(guān)系包括原子半徑、電離能、電子親和力、氧化態(tài)

B.化學(xué)鍵鍵能　鍵的類型:離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力(包括倫敦色散力) 物質(zhì)狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系鍵的極性、電負(fù)性分子構(gòu)型:路易斯結(jié)構(gòu)、原子價(jià)鍵、雜化軌道、公用電子對(duì)、σ鍵π鍵VSEpR(價(jià)層電子對(duì)互斥) 分子和離子幾何構(gòu)型、簡(jiǎn)單有機(jī)分子的同分異構(gòu)現(xiàn)象、配位化合物、分子的偶極矩、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

C.核化學(xué):核平衡、半哀期、輻射、化學(xué)應(yīng)用

1.2　物質(zhì)狀態(tài)

A.氣體理想氣體定律:理想氣體狀態(tài)方程、分壓分子運(yùn)動(dòng)論:對(duì)理想氣體方程式的解釋、阿佛加德羅假說(shuō)和摩爾概念、分子動(dòng)能與溫度的關(guān)系、理想氣體定律的修正

B.液體和固體在分子動(dòng)力學(xué)觀點(diǎn)下的液體和氣體、部分系統(tǒng)的相圖相變臨界點(diǎn)和三相點(diǎn)固體結(jié)構(gòu):晶格能

C.溶液溶液類型和影響溶解度的因素、濃度的表示方法、拉烏爾定律和依數(shù)性(不揮發(fā)溶質(zhì))、滲透、非理想行為

1.3　化學(xué)反應(yīng)

A.反應(yīng)類型酸堿反應(yīng)、阿雷尼烏斯、布朗斯特_勞里和路易斯理論、配合物;酸堿性沉淀反應(yīng)氧化還原反應(yīng):氧化數(shù)、電子在氧化還原反應(yīng)中的作用、電化學(xué):電解池和原電池、法拉第定律、標(biāo)準(zhǔn)電極電位、能斯特公式　判斷氧化還原反應(yīng)方向;

B.化學(xué)計(jì)算化學(xué)系統(tǒng)中的離子和分子類別、離子方程式、方程式配平包括氧化還原反應(yīng)、摩爾概念下的質(zhì)量體積關(guān)系

C.化學(xué)平衡動(dòng)態(tài)平衡概念、勒夏特利原理、平衡常數(shù)、定量處理氣體反應(yīng)平衡常數(shù)Kp、Kc 液體反應(yīng)平衡常數(shù)、酸堿常數(shù)pKpH、溶度積常數(shù)及其對(duì)微溶化合物的沉淀和溶解的應(yīng)用、同離子效應(yīng)、緩沖劑、水解

D.動(dòng)力學(xué)反應(yīng)速度概念、根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、運(yùn)用不同反應(yīng)速度定律確定反應(yīng)順序和速度常數(shù)、溫度變化對(duì)反應(yīng)速度的影響、活化能、酶的作用、速控步驟與反應(yīng)機(jī)理的關(guān)系;

E.動(dòng)力學(xué)狀態(tài)函數(shù)第一定律:焓變、生成熱、反應(yīng)熱、蓋斯定律、蒸發(fā)和熔化熱量熱學(xué)第二定律:熵生成自由能反應(yīng)的自由能變自由能、熵、焓之間的依賴關(guān)系、平衡常數(shù)、電極電位、自由能變的關(guān)系;

1.4　描述性化學(xué)對(duì)化學(xué)基本事實(shí)中的知識(shí)

A.化學(xué)活動(dòng)性及化學(xué)反應(yīng)物

B.周期表中的關(guān)系:周期　族　堿金屬　堿土金屬　鹵素　第一系列過(guò)渡元素

C.有機(jī)化學(xué):碳?xì)浠衔锖凸倌軋F(tuán)(結(jié)構(gòu)、系統(tǒng)命名、化學(xué)性質(zhì))簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)及代表物　化學(xué)鍵　動(dòng)力學(xué)　依數(shù)性　通過(guò)計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)式和分子式

1.5　實(shí)驗(yàn)室工作應(yīng)特別重視學(xué)生在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中仔細(xì)觀察反應(yīng)物和生成物、記錄數(shù)據(jù)

根據(jù)數(shù)據(jù)和觀察解釋結(jié)果　有些學(xué)校教師要求查閱學(xué)生在Ap課程時(shí)的實(shí)驗(yàn)記錄后才承認(rèn)考試成績(jī)

1.6　化學(xué)計(jì)算組成百分率

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出實(shí)驗(yàn)式和分子式　通過(guò)氣體密度、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)的測(cè)定來(lái)確定摩爾質(zhì)量　氣體定律　包括理想氣體定律　道爾頓定律和格番姆定律　摩爾概念的化學(xué)量關(guān)系容量滴定計(jì)算　摩爾構(gòu)成　摩爾和摩爾溶液　法拉第電解定律　平衡常數(shù)及其應(yīng)用包括在共同平衡中的應(yīng)用　標(biāo)準(zhǔn)電極電位和應(yīng)用　能斯特公式　熱能和熱化學(xué)計(jì)算　動(dòng)力學(xué)計(jì)算