金屬和合金結(jié)構(gòu)在Ap化學(xué)的分子和離子化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這個(gè)章節(jié)中出現(xiàn)，也是第一模塊的核心內(nèi)容之一。下面我們一起來復(fù)習(xí)一下這部分的核心知識點(diǎn)。在備考的小伙伴，可以參考復(fù)習(xí)咯~

一、離子鍵

1.離子鍵由帶正電與帶負(fù)電的陰離子在規(guī)則晶格中相互吸引形成。

2.庫侖力與電荷成正比，所以電荷越高，相互作用越強(qiáng)。

3.庫侖力與距離的平方成反比，所以越小的離子越能緊密地聚集在一起，相互作用就越強(qiáng)。

例題：下列哪一個(gè)具有更多的放熱晶格能，NaF還是KBr?

分析：NaF將具有更多的放熱晶格能(-922千焦/摩爾vs-688千焦/摩爾)，因?yàn)樗筛〉碾x子組成，可以更緊密地聚集在一起。

二、離子化合物&電子

在離子化合物中，電子被離子緊緊地束縛著，離子之間不能相對平移。

這解釋了電子固體的許多性質(zhì)。它們硬而脆，沒有延展性或韌性(即不能在不開裂/突發(fā)的情況下成形)，并且它們不導(dǎo)電。

三、金屬鍵

1.金屬鍵描述了一個(gè)正電荷離子的晶格，周圍是一個(gè)移動的價(jià)電子“海洋”。與離子鍵相反，價(jià)軌道在整個(gè)金屬晶格中是離域的，電子可以自由移動，與單個(gè)陽離子無關(guān)。

2.“自由價(jià)電子”模型解釋了金屬的幾個(gè)特性：它們導(dǎo)電，具有可塑性和延展性(可以在不斷裂的情況下改變形狀)，并且不會揮發(fā)。

3.如上所述，在固態(tài)中觀察到的鍵合類型決定了固體的性質(zhì)。

四、分子固體

1.由相互共價(jià)鍵合的非金屬組成。

2.由不同的共價(jià)鍵原子分子組成，通過相對較弱的力(倫敦力和偶極力)相互吸引。

3.通常熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低。

4.電子以定義明確的鍵緊密結(jié)合，所以它們不以固體或溶液形式導(dǎo)電。

例如：二氧化碳等。

五、離子固體

1.具有較低的蒸汽壓(離子之間有很強(qiáng)的庫侖引力);

2.是脆性的，不能變形(晶格中的離子不能自由地相互滑動);

3.固體不導(dǎo)電(電子與離子緊密結(jié)合);

4.在水溶液中，或當(dāng)熔化成液體時(shí)，離子化合物確實(shí)導(dǎo)電(離子現(xiàn)在可以自由移動)。這通

常是離子固體的一個(gè)識別特征。

5.傾向于溶于極性溶劑，不溶于非極性溶劑。

6.示例：NaCl,FezO。

六、金屬固體

1.熱、電傳導(dǎo)良好(電子離域并自由移動)

2.具有延展性和延展性(陽離子比在離子固體中更自由地相對于彼此移動)

3.有光澤，是熱的良導(dǎo)體。

4.示例：所有純金屬:鈉、鐵、鋁、金、銀…

七、金屬

1.金屬也可以以稱為合金的混合物的形式存在，合金中的原子可以替代晶格中的金屬原子，或者填充晶格中的空位。金屬晶格中的不同原子可以改變純金屬的性質(zhì)。

2.舉例說明：碳原子(約2%)與鐵形成的鋼混合，這種鋼比純鐵強(qiáng)得多(不那么有韌性)。黃銅是另一種合金，由70%的銅和30%的鋅組成。

八、網(wǎng)絡(luò)共價(jià)

網(wǎng)絡(luò)共價(jià)是指固體形成共價(jià)鍵合的原子的大的二維或三維網(wǎng)絡(luò)。

1.它們只由能形成共價(jià)鍵的非金屬形成

2.因?yàn)樗械脑佣家怨矁r(jià)鍵結(jié)合，所以它們具有極高的熔點(diǎn)。

3.三維網(wǎng)絡(luò)共價(jià)固體是非常堅(jiān)硬和易碎的。(如鉆石)

4.二維網(wǎng)絡(luò)共價(jià)固體具有比可以更容易地彼此滑動的層(如石墨)

5.例如：金剛石、石墨(都是碳)、二氧化硅、碳化硅。

九、問題和答案示例

1.示例問題：一種未知物質(zhì)是一種無色結(jié)晶固體。它在801C的溫度下熔化，其晶體易碎，易斷裂，溶于水，形成導(dǎo)電溶液。下列哪一個(gè)是這種化合物最可能的分子式?pCI5，氯化鈉，銅還是碳化硅

2.答案分析：氯化鈉。這些性質(zhì)表明該化合物必須是離子固體;其他三種選擇不是離子固體。

以上是Ap化學(xué)金屬和合金結(jié)構(gòu)部分的重要知識點(diǎn)。對化學(xué)復(fù)習(xí)感到有挑戰(zhàn)，大家可以隨時(shí)咨詢留求藝的一對一Ap考試補(bǔ)習(xí)老師，獲取專業(yè)解答!