CAIE劍橋國際Alevel化學(xué)考試中分成AS和A2兩個階段，其中兩個階段中涉及不同的化學(xué)內(nèi)容，包括physical chemistry、Inorganic chemistry、Organic chemistry、Analysis。今天我們主要介紹的是化學(xué)課程中的物理化學(xué)physical chemistry的核心內(nèi)容。

A2階段不僅要學(xué)習(xí)AS階段的物理化學(xué)，還要涉及新的物理化學(xué)內(nèi)容。下面我們只詳述A2階段增加的內(nèi)容。

一、AS階段學(xué)習(xí)主題包括：

1.原子結(jié)構(gòu)

2.原子，分子和化學(xué)計量學(xué)

3.化學(xué)鍵接

4.物質(zhì)的狀態(tài)

5.化學(xué)能量學(xué)

6.電化學(xué)

7.化學(xué)平衡

8.反應(yīng)動力學(xué)

二、A2階段物理化學(xué)：

(一)化學(xué)能量學(xué)

1.晶格能量和生哈伯循環(huán)

定義并使用原子化的焓變，ΔHat;定義并使用晶格能，ΔHlatt(從氣相離子向固體晶格的變化);定義并使用術(shù)語第一電子親和性，EA;解釋影響元素電子親和度的因素;描述和解釋了16族和17族元素的電子親和度的趨勢;構(gòu)造和使用離子固體的伯恩-哈伯循環(huán)(僅限于+1和+2陽離子，-1和-2陰離子);進(jìn)行涉及波恩-哈伯循環(huán)的計算;用定性的方法解釋離子電荷和離子半徑對晶格能量數(shù)值大小的影響。

2.溶液的焓和水合作用

定義和使用術(shù)語焓變與水合作用，ΔHhyd，和溶液，ΔHsol;構(gòu)造并利用一個包含溶液焓變、晶格能和水化焓變的能量循環(huán);執(zhí)行能量循環(huán)的計算;用定性的術(shù)語來解釋離子電荷和離子半徑對水化焓變的數(shù)值大小的影響。

3.熵變化，ΔS

將熵S定義為給定系統(tǒng)中粒子的可能排列和能量的數(shù)量;預(yù)測并解釋所發(fā)生的熵值變化的符號;計算一個反應(yīng)的熵變，ΔS，給定反應(yīng)物和產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)熵，S?，ΔS?= ΣS?(產(chǎn)物)-ΣS?(反應(yīng)物)(不需要使用ΔS?=ΔSsurr?+ΔSsys?)。

4.吉布斯自由能變化，ΔG

描述和使用吉布斯方程ΔG?=ΔH?-TΔS?;使用方程ΔG?=ΔH?-TΔS?進(jìn)行計算;用ΔG的符號來說明一個反應(yīng)或一個過程是否可行;通過給定標(biāo)準(zhǔn)焓和熵的變化，預(yù)測溫度變化對反應(yīng)可行性的影響。

(二)電化學(xué)

1.電解

2.標(biāo)準(zhǔn)電極電位E?;標(biāo)準(zhǔn)細(xì)胞電位E?細(xì)胞和能斯特方程

3.標(biāo)準(zhǔn)電極電位E?;標(biāo)準(zhǔn)細(xì)胞電位E?細(xì)胞和Nernst方程(續(xù))

(三)化學(xué)平衡

1.酸和堿基

2.分配系數(shù)

(四)反映動力學(xué)

1.簡單的速率方程，反應(yīng)的階數(shù)和速率常數(shù)

2.均相和多相催化劑

以上就是關(guān)于CAIE A2物理化學(xué)的核心內(nèi)容介紹，同學(xué)們在學(xué)習(xí)中遇到難題，也可以找留求藝的專業(yè)老師咨詢!