計量學(xué)Ap化學(xué)中的一個重要主題，其中涉及到的很多內(nèi)容也是同學(xué)們在更高階的化學(xué)課程學(xué)習(xí)中可能會運(yùn)用到的。下面是小編幫小伙伴們梳理的一些化學(xué)計量學(xué)的重要知識點，希望這些內(nèi)容能幫助大家更好地學(xué)習(xí)化學(xué)，以及備考復(fù)習(xí)!

一、稱重計數(shù)

(一)平均質(zhì)量

1.當(dāng)一個粒子或者物體具有平均質(zhì)量的特征時，可以通過稱重來計算大數(shù)

(二)假設(shè)

1.樣本容量大

2.具有達(dá)標(biāo)性的樣本(代表假定的平均值)

二、原子質(zhì)量

(一)碳12，相對標(biāo)準(zhǔn)

1.碳12的質(zhì)量正好是12個原子質(zhì)量單位(amu)

2.所有元素的質(zhì)量都是通過與碳12原子(12C)的比較來確定的，碳12是碳最常見的

同位素。

3.使用質(zhì)譜儀進(jìn)行比較

(二)原子質(zhì)量(平均原子質(zhì)量、原子量)

1.原子質(zhì)量是一種元素天然同位素的平均值

2.原子質(zhì)量并不代表任何實際原子的質(zhì)量

3.原子質(zhì)量可以用來“稱量”大量的原子

三、摩爾

(一)阿伏伽德羅數(shù)

1.6.022x1023單位=1摩爾

2.以阿伏伽德羅命名(發(fā)現(xiàn)者并不是他)

(二)測量摩爾

1一個元素的原子質(zhì)量以克表示，包含該元素的1摩爾原子

a.12.01克碳是1摩爾碳

b.12克碳12是1摩爾碳12

四、摩爾質(zhì)量

(一)摩爾質(zhì)量(克分子量)

1.一摩爾化合物的質(zhì)量(克)

2.化合物中各組分原子的質(zhì)量之和

a.乙烷的摩爾質(zhì)量(C2H6)：

2摩爾C的質(zhì)量=2(12.01克)

質(zhì)量為6摩爾H =6(1.008克)/30.07克

五、化合物組成百分比

(一)計算任何百分比

1.“部分除以整體再乘以100”

(二)百分比構(gòu)成

1.計算各元素占化合物總質(zhì)量的百分比

(元素的原子數(shù))(元素的原子質(zhì)量)x100/(化合物的摩爾質(zhì)量)

c.概念的重要性

1.化合物具有特征的質(zhì)量百分比

2.%組合物不能總是識別化合物

六、化合物分子式的確定

(一)確定經(jīng)驗公式

1.確定化合物中每種元素的百分比

2.將%視為克，并將每種元素的克換算為每種元素的摩爾數(shù)

3.求原子的最小整數(shù)比

4.如果比率不全是整數(shù)，則每一個乘以一個整數(shù)，使所有元素都是整數(shù)比率。

(二)確定分子式

1.求經(jīng)驗公式質(zhì)量

2.將已知分子質(zhì)量除以經(jīng)驗公式質(zhì)量，得到一個整數(shù)，n

3.將經(jīng)驗公式乘以n得到分子式

七、化學(xué)方程式

(一)化學(xué)反應(yīng)

1.反應(yīng)物列在左手邊

2.產(chǎn)品列在右側(cè)

3.原子既不被創(chuàng)造也不被毀滅

a.所有存在于反應(yīng)物中的原子必須以相同的數(shù)目計入生成物中。

b.在反應(yīng)物中不存在的產(chǎn)物中不能出現(xiàn)新的原子。

以上是Ap化學(xué)計量學(xué)部分的相關(guān)知識點梳理，如果想知道其他考試重點內(nèi)容，同學(xué)們可以在后臺聯(lián)系我們的客服老師喲~