物理和化學(xué)是IB課程中的重要課程，很多高中階段的同學(xué)在IB物理和化學(xué)的學(xué)習(xí)中常常感到壓力較大。臨近考試，小編幫大家總結(jié)了一些物理和化學(xué)課程HL階段涉及到的重點(diǎn)內(nèi)容，有需要的小伙伴們可以收藏起來(lái)噢!

一、IB物理重點(diǎn)

1.測(cè)量和不確定性

物理測(cè)量、不確定性和誤差、矢量和標(biāo)量

2.力學(xué)

運(yùn)動(dòng)、力量、功、能量和功率、動(dòng)量和沖量

3.熱物理學(xué)

熱概念、氣體建模

4.波

振蕩、行波、波浪特征、波浪行為、駐波

5.電和磁

電場(chǎng)、電流的熱效應(yīng)、電池、磁場(chǎng)

6.圓周運(yùn)動(dòng)和引力、圓周運(yùn)動(dòng)、引力定律

7.原子、核和粒子物理學(xué)

離散能量和放射性、核反應(yīng)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

8.能源生產(chǎn)

能源、熱能傳遞

8.波動(dòng)現(xiàn)象

簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)、單縫衍射、干擾、分辨率、多普勒效應(yīng)

10.菲爾茨

描述字段、工作領(lǐng)域

11.電磁感應(yīng)

電磁感應(yīng)、電力傳輸、電容

12.量子和核物理

物質(zhì)與輻射的相互作用、核物理

二、IB化學(xué)部分重點(diǎn)總結(jié)

1.原子中的電子

在發(fā)射光譜中，較高頻率的會(huì)聚極限對(duì)應(yīng)于第一電離能。

不同時(shí)期第一電離能的趨勢(shì)說(shuō)明了原子中主能級(jí)和次能級(jí)的存在。

一種元素的連續(xù)電離能數(shù)據(jù)給出了顯示與電子組態(tài)關(guān)系的信息。

2.第一排d塊元件

過(guò)渡元素具有可變的氧化態(tài)，與配體形成絡(luò)合離子，形成有色化合物，并顯示出催化和磁性。

鋅不被認(rèn)為是過(guò)渡元素，因?yàn)樗恍纬删哂胁煌耆玠軌道的離子。

當(dāng)s電子消失時(shí)，過(guò)渡元素顯示出+2的氧化態(tài)。

3.有色化合物

在一個(gè)復(fù)雜的離子中，d次能級(jí)分裂成兩組不同能量的軌道。

d-區(qū)元素的復(fù)合物是有顏色的，因?yàn)楫?dāng)電子在d-軌道間被激發(fā)時(shí)，光被吸收。

吸收的顏色與觀察到的顏色是互補(bǔ)的。

4.共價(jià)鍵和結(jié)構(gòu)的其他方面

共價(jià)鍵源于原子軌道的重疊。sigma鍵(σ)是由原子軌道的直接迎面/首尾重疊形成的，導(dǎo)致電子密度集中在成鍵原子的原子核之間。π鍵是由原子軌道的橫向重疊形成的，導(dǎo)致電子密度高于和低于成鍵原子的原子核平面。

形式電荷(FC)可以用來(lái)決定哪一個(gè)劉易斯(電子點(diǎn))結(jié)構(gòu)是幾個(gè)優(yōu)選的。FC是如果分子中的所有原子都具有相同的電負(fù)性，一個(gè)原子將具有的電荷。FC =(價(jià)電子數(shù))-(成鍵電子數(shù))-(非成鍵電子數(shù))。優(yōu)選具有FC值最接近零的原子的路易斯(電子點(diǎn))結(jié)構(gòu)。

八隅體規(guī)則的例外包括一些具有不完全八隅體和擴(kuò)展八隅體的物種。

離域涉及分子或離子中所有原子共享的電子，而不是局限在一對(duì)原子之間的電子。

共振涉及使用兩個(gè)或更多的路易斯(電子點(diǎn))結(jié)構(gòu)來(lái)代表一個(gè)特定的分子或離子。共振結(jié)構(gòu)是分子或離子的兩種或兩種以上路易斯(電子點(diǎn))結(jié)構(gòu)中的一種，不能單獨(dú)用一種路易斯(電子點(diǎn))結(jié)構(gòu)完全描述。

5.雜交

雜化軌道是由同一原子上不同類(lèi)型的原子軌道混合而成的。

6.熵和自發(fā)性

熵指的是粒子間可用能量的分布。能量分配的方式越多，熵就越大。

吉布斯自由能(G)將從化學(xué)反應(yīng)中獲得的能量與焓的變化(δH)、熵的變化(δS)和絕對(duì)溫度(T)聯(lián)系起來(lái)。

相同條件下氣體% 3液體% 3固體的熵。

7.有機(jī)化合物的光譜鑒定

化合物的結(jié)構(gòu)鑒定涉及幾種不同的分析技術(shù)，包括紅外光譜、1H核磁共振和質(zhì)譜。

在高分辨率的1H核磁共振波譜中，低分辨率的單個(gè)峰可以分裂成更多的峰簇。

單晶X射線晶體學(xué)的結(jié)構(gòu)技術(shù)可以用來(lái)確定晶體化合物的鍵長(zhǎng)和鍵角。

以上是關(guān)于IB物理和化學(xué)課程HL階段的課程內(nèi)容部分重點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。同學(xué)們?cè)谡n程學(xué)習(xí)中遇到了難題，歡迎找留求藝的專(zhuān)業(yè)老師指導(dǎo)噢~