IB化學(xué)課程有化學(xué)原理、物理、有機(jī)、無(wú)機(jī)化學(xué)等內(nèi)容，課程有SL、HL設(shè)置。作為一門(mén)核心的科學(xué)課程，它也是IB課程中比較受歡迎的一門(mén)課。下面我們一起來(lái)復(fù)習(xí)一下過(guò)渡金屬這一部分的核心內(nèi)容，需要復(fù)習(xí)的同學(xué)可以適當(dāng)參考哦~

1.過(guò)渡金屬定義

其原子子具有不完全d軌道或能與不完全d次能級(jí)形成正離子的元素(第3-11族)。

2.第一行d區(qū)元素中哪個(gè)元素不是過(guò)渡金屬?

鋅不形成部分填充的d軌道。

3.過(guò)渡金屬的物理性質(zhì)有哪些?

a)可變氧化態(tài)

b)與配體形成絡(luò)合離子

c)有色化合物

d)催化行為

4.過(guò)渡金屬中可變氧化態(tài)原因的解釋

過(guò)渡金屬的連續(xù)電離能沒(méi)有顯著增加，因?yàn)?d和4s軌道在能量上接近。過(guò)渡金屬可以相對(duì)容易地失去不同數(shù)量的電子。

5.所有過(guò)渡金屬能形成什么氧化數(shù)?

+2

6.配體的定義

至少有一對(duì)孤電子與中心金屬離子形成配位共價(jià)鍵的分子或陰離子。

7.絡(luò)合離子中的路易斯堿和酸

a)金屬離子通過(guò)接受電子對(duì)充當(dāng)路易斯酸;

b)配體通過(guò)提供電子對(duì)作為路易斯堿。

8.同一性

單個(gè)配體中與配位化合物中的中心原子結(jié)合的給體基團(tuán)的數(shù)目。

9.單齒配體

使用一對(duì)孤電子

a) h2O

B) CN-

10.雙齒配體

使用兩對(duì)孤對(duì)電子

a)乙二胺

b)草酸鹽-2

11.六齒配體

使用六個(gè)孤對(duì)電子

a) EDTA-41a

12.絡(luò)合離子

溶液中的過(guò)渡金屬離子具有高電荷密度，吸引水分子與正離子形成配位鍵，形成絡(luò)合離子.

13.坐標(biāo)鍵定義

利用孤對(duì)電子形成共價(jià)鍵的鍵。

14.配位數(shù)定義

從配體到中心離子的配位鍵數(shù)。

15.根據(jù)配位數(shù)的絡(luò)合離子幾何

a)線(xiàn)性(2)

b)方形平面(4)

c)四面體(4)

d)八面體(6)

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