IB化學課程有化學原理、物理、有機、無機化學等內容，課程有SL、HL設置。作為一門核心的科學課程，它也是IB課程中比較受歡迎的一門課。下面我們一起來復習一下過渡金屬這一部分的核心內容，需要復習的同學可以適當參考哦~

1.過渡金屬定義

其原子子具有不完全d軌道或能與不完全d次能級形成正離子的元素(第3-11族)。

2.第一行d區(qū)元素中哪個元素不是過渡金屬?

鋅不形成部分填充的d軌道。

3.過渡金屬的物理性質有哪些?

a)可變氧化態(tài)

b)與配體形成絡合離子

c)有色化合物

d)催化行為

4.過渡金屬中可變氧化態(tài)原因的解釋

過渡金屬的連續(xù)電離能沒有顯著增加，因為3d和4s軌道在能量上接近。過渡金屬可以相對容易地失去不同數量的電子。

5.所有過渡金屬能形成什么氧化數?

+2

6.配體的定義

至少有一對孤電子與中心金屬離子形成配位共價鍵的分子或陰離子。

7.絡合離子中的路易斯堿和酸

a)金屬離子通過接受電子對充當路易斯酸;

b)配體通過提供電子對作為路易斯堿。

8.同一性

單個配體中與配位化合物中的中心原子結合的給體基團的數目。

9.單齒配體

使用一對孤電子

a) h2O

B) CN-

10.雙齒配體

使用兩對孤對電子

a)乙二胺

b)草酸鹽-2

11.六齒配體

使用六個孤對電子

a) EDTA-41a

12.絡合離子

溶液中的過渡金屬離子具有高電荷密度，吸引水分子與正離子形成配位鍵，形成絡合離子.

13.坐標鍵定義

利用孤對電子形成共價鍵的鍵。

14.配位數定義

從配體到中心離子的配位鍵數。

15.根據配位數的絡合離子幾何

a)線性(2)

b)方形平面(4)

c)四面體(4)

d)八面體(6)

以上是IB化學全部補習內容，想知道更多核心知識點，歡迎大家聯(lián)系留求藝一對一IB化學課程輔導老師!