想在考試中取得好成績，必要的準(zhǔn)備不能少。對于IGCSE的化學(xué)考試，概念性知識點復(fù)習(xí)就是一個重要內(nèi)容。IGCSE化學(xué)知識點第二章復(fù)習(xí)，如果你還不知道怎么著手，以下的知識點請大家牢牢掌握!

一、原子的概念

原子是由質(zhì)子、中子和電子組成的物質(zhì)的最小粒子

二、元素、化合物和混合物

1.元素：一組共享相同數(shù)量的質(zhì)子，它不能用化學(xué)方法分解成更簡單的物質(zhì)

2.化合物：化學(xué)鍵合在一起的兩種或多種元素

3.混合物：沒有化學(xué)鍵合在一起的兩種或多種元素

三、原子結(jié)構(gòu)

1.原子由三種亞原子粒子組成:質(zhì)子、中子和電子

2.原子大部分是空間，帶正電的原子核由中心的質(zhì)子和中子組成，電子在原子核周圍的空白空間中(通過它們和帶正電的原子核之間的靜電引力結(jié)合在一起)

3.中子、質(zhì)子和電子的特性如下：

4.因為電子和質(zhì)子具有相反且相等的電荷，原子的總電荷是中性的。

5.中子的作用是使原子核結(jié)合在一起。原子核變得越大，將原子核結(jié)合在一起所需的中子就越多。

四、質(zhì)子數(shù)和核子數(shù)

1.質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))是原子核中的質(zhì)子數(shù)。

2.它對于每個元素都是唯一的，用字母“Z”表示。對于本質(zhì)上是中性的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)(Z)也對應(yīng)于電子數(shù)

3.核子數(shù)(質(zhì)量數(shù))是原子核中質(zhì)子和中子的總數(shù)，用符號表示A。

4.根據(jù)科學(xué)慣例，一種元素的質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)以下列格式組合在符號本身中：

五、周期表中的電子構(gòu)型

1.原子有電子圍繞中心原子核旋轉(zhuǎn)，這些軌道被稱為電子層。

a.殼層的能級隨著它們離原子核距離的增加而增加。

b.第一個外殼的最大容量為兩個電子，而每個后續(xù)外殼最多可容納8個電子。

(a)第八族惰性氣體具有完整的外殼

(b)在外層電子數(shù)等于第一至第七組中的組號

(c)被占據(jù)的電子層的數(shù)量是等于周期數(shù)

六、計算相對原子質(zhì)量(擴(kuò)展)

1.大多數(shù)元素以其同位素混合物的形式自然存在。利用這些天然同位素的豐度數(shù)據(jù)，我們可以計算出該元素的相對原子質(zhì)量。

2.注：出于各種目的，元素的質(zhì)量數(shù)已四舍五入至最接近的整數(shù)。然而，僅使用氯，其實際質(zhì)量數(shù)為35.5。這是為了簡化計算

七、同位素

1.同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的同一元素的不同原子。

2.元素的同位素有相同的化學(xué)性質(zhì)因為它們包含相同數(shù)量的外層電子因此擁有相同的電子配置。

3.放射性同位素——：某些同位素，如碳—— 14和氚，其原子核非常重，因而具有放射性。它們的細(xì)胞核是不穩(wěn)定并自發(fā)分解。

八、離子和離子鍵

1.陽離子——正離子

2.陰離子——負(fù)離子

3.離子鍵——帶相反電荷的離子(金屬+非金屬)之間的強(qiáng)靜電引力

九、離子化合物

典型的離子化合物通常是巨大的格子結(jié)構(gòu)隨著正負(fù)離子交替的規(guī)則排列。

十、離子化合物的性質(zhì)

1.高沸點和高熔點——克服帶相反電荷的離子之間的強(qiáng)大靜電力需要大量能量

2.良好的導(dǎo)電性，當(dāng)熔融或含水：

離子可以在水/熔融狀態(tài)下自由移動電荷可以流動。

固態(tài)時，離子不能自由移動電荷不能流動。

3.離子化合物是可溶于水——正負(fù)離子是被水吸引

4.室溫下為固體——晶格中離子的規(guī)則排列，帶有相反電荷的離子彼此相鄰

5.離子化合物的其他性質(zhì)：易碎、低揮發(fā)性

以上是IGCSE化學(xué)第二章的知識點總結(jié)，如果想獲取更多復(fù)習(xí)要點，歡迎各位同學(xué)咨詢留求藝的專業(yè)老師!