對于國內(nèi)的學(xué)生來說，學(xué)習(xí)alevel化學(xué)課程是比較難的，特別是英語不是很好的同學(xué)，alevel化學(xué)中有很多的詞匯，如果這些詞匯記不住，后面的學(xué)習(xí)都會受到影響，今天給大家總結(jié)了A-level化學(xué)的常用詞匯，還在為單詞頭疼的各位同學(xué)，快來看看吧~~

acid酸：一種在水溶液中釋放H+離子的物質(zhì)

acid dissociation constant Ka酸離解常數(shù)：顯示弱酸解離程度的平衡常數(shù)

acid-base pair酸堿對：通過質(zhì)子的獲得或損失而相互轉(zhuǎn)化的一對兩種物質(zhì)

activation energy活化能：通過破壞鍵開始反應(yīng)所需的最小能量

actual yield實際產(chǎn)量：從反應(yīng)中獲得的產(chǎn)物量

addition polymerisation加成聚合：通過許多不飽和外來分子(單體)的重復(fù)加成反應(yīng)，形成非常長的分子鏈

addition reaction加成反應(yīng)：將反應(yīng)物加入到不飽和分子中形成一個飽和分子的反應(yīng)

adsorption吸附：當(dāng)氣體、液體或溶質(zhì)保持在固體表面時發(fā)生的過程

alicyclic脂環(huán)族的：包含連接在一起的碳原子的非芳香環(huán)

aliphatic脂肪族的：含有以直鏈或支鏈連接在一起的碳原子的

alkali堿：一種溶于水形成氫氧離子的堿

alkanes烷類：具有單個碳碳鍵的烴同源系列，通式為:CnH2n+2

alkenes烯屬烴：具有至少一個碳-碳雙鍵的烴同源系列，通式為:CnH2n

alkyl group烷基：通過從烷烴母鏈上除去氫原子形成的側(cè)鏈，例如CH3，C2H5通常顯示為R

alkynes炔烴：具有一個三碳碳鍵的烴同源系列，通式為:CnH2n-2

amount of substance物質(zhì)數(shù)量：以摩爾為單位的量，用作計算任何種類如原子、離子和分子的方法

anhydrous無水的：不含水分子

anion陰離子：電子比質(zhì)子多的帶負(fù)電荷的離子

aromatic芳香的：含有一個或多個苯環(huán)的

atom economy原子經(jīng)濟：(所需產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量之和)/(所有產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量之和)~100%

atomic (proton) number原子(質(zhì)子)數(shù)：原子核中質(zhì)子的數(shù)量

atomic orbital原子軌函數(shù)：原子核周圍的一個區(qū)域，最多可以容納兩個自旋相反的電子

average bond enthalpy平均鍵焓：當(dāng)氣態(tài)物質(zhì)分子中1摩爾給定類型的鍵被同解裂變破壞時發(fā)生的平均焓變化

Avogadro constant NA阿伏伽德羅常數(shù)NA：每摩爾碳-12同位素的原子數(shù)量(6.02*10^23 mol^-1)

base基礎(chǔ)：中和酸形成鹽的化合物

binary compound二元化合物：只含有兩種元素的化合物

bond angle鍵角：鍵中兩個原子之間的角度

bond dissociation enthalpy鍵離解焓：當(dāng)氣態(tài)物質(zhì)分子中1摩爾給定的鍵被同解裂變破壞時發(fā)生的焓變化

bonded pair粘合對：兩個原子共享的一對電子形成共價鍵

Br?nsted-Lowry acid布朗斯特-洛瑞酸：一種質(zhì)子，H+，供體

Br?nsted-Lowry base布朗斯特-勞里基地：一種是質(zhì)子，H+，受體的物種

buffer solution緩沖溶液：加入少量酸或堿時將酸堿度變化降至最低的系統(tǒng)

carbocation碳陽離子：含有帶正電荷的碳原子的離子

catalyst催化劑：一種能加快化學(xué)反應(yīng)速度而不會在過程中耗盡的物質(zhì);為具有較低活化能的反應(yīng)提供了替代途徑

cation陽離子：電子比質(zhì)子少的帶正電荷的離子

chain reaction連鎖反應(yīng)：一種反應(yīng)，其中傳播步驟釋放新的自由基，繼續(xù)反應(yīng)

chemical shift δ化學(xué)位移δ：一種刻度，單位為ppm，用于比較核磁共振吸收頻率和δ=0 ppm時參考TMS的頻率

chiral carbon手性碳：連接四個不同原子或原子團的碳原子

chromatogram色層分離譜：顯示混合物成分色譜分離結(jié)果的可見記錄

cis/trans isomerism順/反異構(gòu)：一種特殊類型的E/Z異構(gòu)，其中在碳碳雙鍵周圍有兩個非氫基團和兩個氫原子

cis isomer順式異構(gòu)體：同側(cè)每個碳原子上有氫原子的異構(gòu)體

trans isomer反式異構(gòu)體：一種異構(gòu)體，每個碳原子上有不同的氫原子

closed system封閉系統(tǒng)：與周圍環(huán)境隔絕的系統(tǒng)

collision theory碰撞理論：一種理論，認(rèn)為兩個反應(yīng)粒子必須碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，并且必須處于正確的方向，并且有足夠的能量來克服反應(yīng)的活化能

complex ion配離子：通過配位鍵(共價配位鍵)與配體結(jié)合的過渡金屬

concentration集中：溶解在1 dm^3 (1000 cm^3)溶液中的溶質(zhì)的摩爾量

condensation reaction縮合反應(yīng)：一種反應(yīng)，其中兩個小分子一起反應(yīng)形成一個更大的分子，同時除去一個小分子，如水

conjugate acid共軛酸：一種釋放質(zhì)子形成共軛堿的物質(zhì)

conjugate base共軛堿：接受質(zhì)子形成共軛酸的物種

coordinate bond配位鍵：共享電子對，其中鍵合對僅由一個鍵合原子提供;也稱為共價鍵

coordination number配位數(shù)：中心金屬離子和配體之間形成的配位鍵的總數(shù)

covalent bond共價鍵：共享電子對和鍵合原子的原子核之間的強靜電引力

dative covalent bond配價共價鍵：共享電子對，其中鍵合對僅由一個鍵合原子提供;也稱為坐標(biāo)鍵

dehydration脫水：從飽和分子中除去水，生成不飽和分子的消除反應(yīng)

delocalised electrons離域電子：兩個以上原子共享的電子

desorption解吸附作用：表面吸附物質(zhì)的釋放

dipole偶極：電荷的分離，使得極性共價鍵的一個原子或極性分子的一端帶有小正電荷δ+，另一端帶有小負(fù)電荷δ-

displacement reaction置換反應(yīng)：一種反應(yīng)，其中活性較高的元素從其離子的水溶液中置換出活性較低的元素

displayed formula顯示的公式：顯示分子中所有原子的相對位置和它們之間的鍵的公式

disproportionation歧化：同一元素被氧化和還原的氧化還原反應(yīng)

dynamic equilibrium動力平衡：當(dāng)正向反應(yīng)速率等于反向反應(yīng)速率且濃度不變時，封閉系統(tǒng)中存在的狀態(tài)

electron configuration電子構(gòu)型：顯示電子如何占據(jù)原子子殼層的簡寫表示

electronegativity電負(fù)性：共價鍵中成鍵原子對這對電子吸引力的量度

electrophile親電子試劑：被吸引到富含電子的中心或原子上的原子(或原子團)，在那里它接受一對電子形成新的共價鍵

electrophilic addition親電子加成：一種加成反應(yīng)，其中第一步被親電試劑作用于高電子密度區(qū)域

electrophilic substitution親電子取代作用：一種取代反應(yīng)，其中親電子試劑被吸引到富含電子的中心或原子，在那里它接受一對電子形成新的共價鍵

elimination reaction消去反應(yīng)：從飽和分子中除去一個分子，形成一個不飽和分子

endothermic reaction吸熱反應(yīng)：一種反應(yīng)，其中產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓，導(dǎo)致熱量從周圍吸收(δH為正)

enthalpy焓：儲存在化學(xué)系統(tǒng)中的熱量

enthalpy change焓變：產(chǎn)物的焓和反應(yīng)物的焓之差

enthalpy cycle焓循環(huán)：顯示反應(yīng)物和產(chǎn)物之間替代路線的圖表，該圖表允許使用赫斯定律從其他已知焓變化中間接確定焓變化

enthalpy profile diagram焓分布圖：比較反應(yīng)物焓和產(chǎn)物焓的反應(yīng)圖

entropy熵：用于組成化學(xué)系統(tǒng)的化學(xué)物質(zhì)中能量和無序擴散的術(shù)語

equilibrium constant Kc平衡常數(shù)Kc：平衡位置的量度;它的大小表示在一個平衡系統(tǒng)中是否有更多的反應(yīng)物或更多的產(chǎn)物

equivalence point等價點：滴定中一種溶液的體積與另一種溶液的體積精確反應(yīng)的點

esterification酯化作用：羧酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)

exothermic reaction放熱反應(yīng)：一種反應(yīng)，其中產(chǎn)物的焓小于反應(yīng)物的焓，導(dǎo)致周圍的熱量損失(δH為負(fù))

fingerprint region指紋區(qū)域：低于1500 cm^-1的紅外光譜區(qū)域，給出不同化合物的特征模式

first electron affinity第一電子親和力：當(dāng)一摩爾氣態(tài)原子中的每個原子上加一個電子形成一摩爾氣態(tài)1-離子時發(fā)生的焓變化

first ionisation energy第一電離能量：從一個元素的一摩爾氣態(tài)原子中的每個原子中除去一個電子形成一摩爾氣態(tài)1+離子所需的能量

fractional distillation分餾：將液體混合物中不同沸點的組分分離成不同組成的餾分

fragment ions碎片離子：質(zhì)譜儀中分子離子分解形成的離子

fragmentation分裂：質(zhì)譜分析中導(dǎo)致正離子分裂成更小碎片的過程，其中一個是正離子碎片

free energy change自由能變化：由δG =δH-δS給出的過程的焓、熵和溫度之間的平衡

functional group官能團：有機分子中負(fù)責(zé)化學(xué)反應(yīng)的部分

general formula通式：同源級數(shù)成員的最簡單代數(shù)公式

giant covalent lattice巨型共價晶格：原子的三維結(jié)構(gòu)，通過強共價鍵結(jié)合在一起

giant ionic lattice巨型離子晶格：帶相反電荷的離子的三維結(jié)構(gòu)，通過強離子鍵結(jié)合在一起

giant metallic lattice巨型金屬晶格：正離子和離域電子的三維結(jié)構(gòu)，通過強金屬鍵結(jié)合在一起

heterogeneous catalysis多相催化：其中催化劑具有不同于反應(yīng)物的物理狀態(tài)的反應(yīng);反應(yīng)物通常是氣體，而催化劑是固體

heterogeneous equilibrium多相平衡：構(gòu)成反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)具有不同物理狀態(tài)的平衡

heterolytic fission異裂反應(yīng)：共價鍵的斷裂，兩個鍵合的電子都進入一個原子，形成陽離子(正離子)和陰離子(負(fù)離子)

homogeneous catalysis均相催化：催化劑和反應(yīng)物處于相同物理狀態(tài)的反應(yīng)，最常見的是含水或氣態(tài)

homologous series同源系列：一系列有機化合物，具有相同的官能團，但每個連續(xù)的成員都有不同的CH2

homolytic fission同質(zhì)裂變：共價鍵的斷裂，其中一個鍵合電子到達(dá)每個原子，形成兩個自由基

hydrated含水的：一種含有水分子的晶體化合物

hydrocarbon碳?xì)浠衔铮褐挥袣浜吞嫉幕衔?/p>

hydrogen bond氫鍵：一個分子上-NH、-OH或HF的缺電子氫原子與另一個分子上含有N、O或F的高電負(fù)性原子上的孤對電子之間的強偶極-偶極引力

hydrolysis水解：一種與水的反應(yīng)，將一種化合物分解成兩種化合物，水分子中的氫和羥基結(jié)合到這兩種化合物中

induced dipole-dipole interactions誘導(dǎo)偶極-偶極相互作用：不同分子中感應(yīng)偶極子之間的吸引力——也稱為倫敦力

infrared spectroscopy紅外線分光鏡：一種儀器分析方法，通過吸收不同波長的紅外輻射來識別鍵

initial rate of reaction初始反應(yīng)速率：反應(yīng)開始時每單位時間內(nèi)反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度的變化:t=0

initiation開始：自由基反應(yīng)的第一階段，共價鍵被同裂性裂變破壞，形成自由基

intermediate中間的：在進一步反應(yīng)過程中形成的一種物質(zhì)，不存在于最終產(chǎn)品中

intermolecular force分子間力：分子之間的吸引力;不同的類型是倫敦力、永久偶極-偶極相互作用或氫鍵

ionic bonding離子鍵：正負(fù)離子之間的靜電引力

ionic product of water Kw水的離子產(chǎn)物Kw：在水的部分離解中形成的離子的乘積，由Kw= [H+ (aq)] [OH- (aq)]給出

isotopes同位素：具有不同中子數(shù)和不同質(zhì)量的相同元素的原子

lattice enthalpy晶格焓：在標(biāo)準(zhǔn)條件下，伴隨一摩爾離子化合物從其氣態(tài)離子形成的焓循環(huán)

Le Chatelier's principle勒夏忒列原理：當(dāng)處于動態(tài)平衡的系統(tǒng)受到外部變化的影響時，系統(tǒng)會重新調(diào)整自身，以最小化變化的影響并恢復(fù)平衡

ligand配合基：能給過渡金屬離子提供一對電子的分子或離子

ligand substitution配體取代：復(fù)合離子中一個或多個配體被不同配體取代的反應(yīng)

limiting reagent限制試劑：沒有過量的反應(yīng)物，它將首先被用完并停止反應(yīng)

mass number質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和——也稱為核子數(shù)

metallic bond金屬鍵：金屬正離子和離域電子之間的靜電引力

molar gas volume Vm摩爾氣體體積Vm：在規(guī)定的溫度和壓力下每摩爾氣體分子的體積

molar mass M摩爾質(zhì)量M：每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，以克mol^-1為單位

mole間諜：在12g的碳-12同位素，也就是6.02*10^23粒子中，包含與碳原子數(shù)量一樣多的基本粒子的任何物質(zhì)的數(shù)量

molecular formula分子式：表示分子中每種元素的原子數(shù)的公式

molecular ion分子離子：當(dāng)分子失去一個電子時，質(zhì)譜分析中形成的正離子

molecule分子：共價化合物的最小部分，由兩個或多個共價鍵合在一起的原子組成，能在保持其化學(xué)特性的同時存在

monomer單體：與許多其他單體結(jié)合形成聚合物的小分子

neutralisation中和：酸和堿一起反應(yīng)生成鹽的化學(xué)反應(yīng)

nomenclature術(shù)語：命名化合物的系統(tǒng)

non-polar非極性的：在鍵上或分子中沒有電荷分離

nucleophile親核試劑：被吸引到缺少電子的中心或原子上的原子(或原子團)，在那里它提供一對電子形成新的共價鍵

nucleophilic substitution親核取代：親核試劑被吸引到缺電子的碳原子上，并取代碳原子上原子團的一個原子的反應(yīng)

optical isomers光學(xué)異構(gòu)體：互為不可疊加鏡像的立體異構(gòu)體，也稱為“對映異構(gòu)體”

overall order整體訂單：速率方程中反應(yīng)物的各階之和:m+n

oxidation氧化：電子損失或氧化數(shù)增加

oxidation number氧化值：一個原子用來與另一種元素的原子結(jié)合的電子數(shù)量的量度

oxidising agent氧化劑：氧化(從)另一種物質(zhì)中獲取電子的試劑

π-bondπ鍵：由兩個p軌道的側(cè)向重疊形成的鍵，電子密度高于成鍵原子的平面

partial dissociation部分離解：溶液中的某些物質(zhì)分裂成水離子

Pauling electronegativity value鮑林電負(fù)性值：共價鍵中一對電子的成鍵原子相對吸引力的度量值

percentage yield百分比產(chǎn)量：(產(chǎn)品的實際摩爾量)/(產(chǎn)品的理論摩爾量)*100

period時期：元素周期表中元素的水平行，共享這些元素的元素顯示出屬性的趨勢

periodicity周期性：元素在周期表的每個周期中性質(zhì)的重復(fù)趨勢

permanent dipole永久偶極子：鍵上沒有變化的小電荷差，鍵上的δ+和δ-部分變化:鍵上的原子具有不同電負(fù)性的結(jié)果

permanent dipole-dipole interaction永久偶極-偶極相互作用：相鄰極性分子中永久偶極子之間的吸引力

pHpH值：表達(dá)式，pH=-log[H+ (aq)]

polar極地的：在分子的不同末端有δ+和δ-電荷

polar covalent bond極性共價鍵：具有永久偶極的鍵，在鍵合原子上有δ+和δ-部分電荷

polar molecule極性分子：考慮到所有的偶極和分子的形狀，一個分子有一個完整的偶極

polyatomic ion多原子離子：含有一個以上原子的離子

polymer聚合物：由成千上萬個被稱為單體的小分子重復(fù)單元形成的大分子

position of equilibrium平衡位置：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相對量，表示平衡時可逆反應(yīng)的程度

precipitation reaction沉淀反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)過程中從溶液中形成固體;通常在兩種水溶液混合在一起時形成

primary初級的：鏈末端的碳原子上

primary alcohol伯醇：一種醇，其中羥基連接到最多連接一個碳原子的碳原子上

principal quantum number n主量子數(shù)n：一個代表每個軌道相對總能量的數(shù)字，它隨離原子核的距離而增加;共享這些的軌道稱為殼層或能級

propagation傳播：繼續(xù)自由基反應(yīng)的步驟，其中自由基與反應(yīng)物分子反應(yīng)形成新分子和另一個自由基，引起鏈?zhǔn)椒磻?yīng)

proton number質(zhì)子數(shù)：原子核中質(zhì)子的數(shù)量;也被稱為原子序數(shù)

radical徹底的：具有不成對電子的物種

rate constant k速率常數(shù)k：將反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度聯(lián)系起來的常數(shù)，在速率方程中上升到它們的冪次

rate equation速率方程：對于反應(yīng):A+B—%3EC，訂單m代表a，n代表b，這是由k[A]^m[B]^n給出的

rate of reaction反應(yīng)速度：給定時間內(nèi)反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度的變化

rate-determining step速控步驟：多步反應(yīng)機理中最慢的一步

reaction mechanism反應(yīng)機理：顯示電子在反應(yīng)過程中所走路徑的鍵斷裂和鍵形成步驟的順序

redox reaction氧化還原反應(yīng)：涉及還原和氧化的反應(yīng)

reducing agent還原劑：一種能減少(增加)另一種物質(zhì)的試劑

reduction減少：電子的增加或氧化數(shù)的減少

reflux逆流：將反應(yīng)混合物連續(xù)煮沸并冷凝回原始容器，以確保反應(yīng)在燒瓶中的內(nèi)容物沒有沸騰干燥的情況下進行

relative atomic mass原子量：元素原子的加權(quán)平均質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12相比

relative formula mass相對公式質(zhì)量：與碳-12原子質(zhì)量的1/12相比，化合物分子式單位的加權(quán)平均質(zhì)量

relative isotopic mass相對同位素質(zhì)量：同位素的原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12相比

relative molecular mass相對分子質(zhì)量：化合物分子的加權(quán)平均質(zhì)量

repeat unit重復(fù)單元：一次又一次出現(xiàn)在結(jié)構(gòu)中的特定原子排列;它們包含在括號中，括號外是符號n

retention time保留時間：在氣相色譜中，組分從色譜柱入口進入檢測器的時間

reversible reaction可逆反應(yīng)：正向和反向發(fā)生的反應(yīng)

Rf value比移值：(成分移動的距離)/(溶劑移動的距離)

σ-bondσ鍵：每個成鍵原子的一個軌道重疊形成的鍵，由兩個電子組成，電子密度集中在兩個原子的原子核之間的直線上

salt鹽：酸中的氫離子被金屬離子或銨離子取代的反應(yīng)產(chǎn)物

saturated飽和的：僅包含單鍵

saturated hydrocarbon飽和烴：只有單鍵的碳?xì)浠衔?/p>

second electron affinity第二電子親和力：當(dāng)一摩爾氣態(tài)1-離子中的每一個離子加上一個電子形成一摩爾氣態(tài)2-離子時發(fā)生的焓變化

second ionisation energy第二電離能量：從一摩爾元素的氣態(tài)1+離子中的每一個離子中除去一個電子形成一摩爾氣態(tài)2+離子所需的能量

specific heat capacity c比熱容c：將1g物質(zhì)的溫度提高1攝氏度所需的能量

spectator ions觀眾離子：存在但不參與化學(xué)反應(yīng)的離子

spin-spin coupling自旋-自旋耦合：在核磁共振譜中，導(dǎo)致信號分裂的非等價原子核自旋態(tài)之間的相互作用

100 kPa100千帕：標(biāo)準(zhǔn)壓力

298 K/ 25 degrees Celsius298開/ 25攝氏度：通常的標(biāo)準(zhǔn)溫度

1 mol dm^-31摩爾dm^-3：與水溶液反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)濃度

standard electrode potential E標(biāo)準(zhǔn)電極電位：半電池與標(biāo)準(zhǔn)氫半電池的電動勢比較，在298K下測量，溶液濃度為1摩爾dm^-3，氣壓為100千帕

standard enthalpy change of atomisation霧化的標(biāo)準(zhǔn)焓變化：當(dāng)一摩爾氣態(tài)原子由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的元素形成時發(fā)生的焓變化

standard enthalpy change of combustion ΔcH標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓變化δCh：當(dāng)一摩爾物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)條件下與氧完全反應(yīng)，所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時發(fā)生的焓變化

standard enthalpy change of formation ΔfH標(biāo)準(zhǔn)生成焓變化δFH：在標(biāo)準(zhǔn)條件下，當(dāng)一摩爾化合物由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的組成元素形成時發(fā)生的焓變化

standard enthalpy change of hydration標(biāo)準(zhǔn)水合焓變化：在標(biāo)準(zhǔn)條件下，當(dāng)一摩爾孤立的氣態(tài)離子溶解在水中，形成一摩爾含水離子時發(fā)生的焓變化

standard enthalpy change of neutralisation ΔneutH中和的標(biāo)準(zhǔn)焓變化neutH：在標(biāo)準(zhǔn)條件下，所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，酸與堿反應(yīng)生成1摩爾H2O (l)的焓變化

standard enthalpy change of reaction ΔrH反應(yīng)δrH的標(biāo)準(zhǔn)焓變化：在標(biāo)準(zhǔn)條件下，伴隨反應(yīng)的焓的變化，摩爾量用化學(xué)方程式表示，所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

standard enthalpy change of solution溶液的標(biāo)準(zhǔn)焓變化：在標(biāo)準(zhǔn)條件下，當(dāng)一摩爾化合物完全溶解在水中時發(fā)生的焓變化

standard state標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：在100千帕的標(biāo)準(zhǔn)條件和規(guī)定的溫度(通常為298開/ 25攝氏度)下物質(zhì)的物理狀態(tài)

stationary phase固定相：色譜中不移動的固體或液體;通常是紙

stereoisomers立體異構(gòu)體：具有相同結(jié)構(gòu)式但空間原子排列不同的化合物

stoichiometry化學(xué)計量學(xué)：化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的摩爾量之比(本質(zhì)上是平衡數(shù)的反應(yīng))

strong acid強酸：在溶液中完全分解的酸

structural formula分子式：顯示分子中原子排列最小細(xì)節(jié)的公式

structural isomers結(jié)構(gòu)異構(gòu)體：分子式相同但結(jié)構(gòu)式不同的分子

sub-shell子殼：殼層內(nèi)一組相同類型的軌道

substitution reaction取代反應(yīng)：一個原子或一組原子被不同的原子或一組原子取代的反應(yīng)

surroundings環(huán)境：所有不是化學(xué)系統(tǒng)的東西

tertiary alcohol醇：一種醇，其中-OH基團連接到一個碳原子上，該碳原子連接到另外三個碳原子上

【微語】你揮手告別的那一刻, 我心中涌動著無盡的思念, 愿你的留學(xué)生活如詩如畫, 前程似錦。