TCE化學課程主要學習一些化學概念、模型和理論的原理，包括電化學、熱化學、動力學和平衡以及有機物和無機物等，確定化學知識在一系列環(huán)境中的用途和局限性，下面給大家詳細介紹一下TCE化學課程。

一、電化學的基本原理和理論。

本部分主要學習電化學的基本原理和理論，本部分學習內(nèi)容包括以下內(nèi)容：

1、氧化還原反應的學習。包括金屬氫化物和過氧化物的化合物中氫和氧的氧化態(tài)、識別在氧化還原反應中正在經(jīng)歷氧化和還原的物質(zhì)、使用電化學系列識別氧化劑和還原劑、氫離子存在下的平衡氧化還原反應、通過添加半方程寫出整體方程。

2、電化學電池。包括應用與電化學電池相關的術(shù)語，包括：電極、陽極、陰極、電解質(zhì)、鹽橋、多孔阻擋層、陰離子、陽離子、內(nèi)部電路和外部電路。預測內(nèi)部電路中離子和外部電路中電子的運動方向、了解電化學電池如何產(chǎn)生電能、了解電化學在電解精煉和電鍍過程中的應用。

3、腐蝕。腐蝕是一種電化學過程，可以模擬為氧化還原反應，本部分的學習包括：了解環(huán)境中的物質(zhì)如何通過氧化腐蝕金屬、鐵銹的物理特性、鐵銹的電化學性質(zhì)、防腐蝕。

二、熱化學、動力學和平衡原理。

1、熱化學。本部分的學習包括：熱量和焓、化學反應中的能量、化學反應中的能量、熱能計算、量熱法、鍵能、赫斯定律。

2、動力學。本部分的學習包括：反應速率、影響速率的因素、溫度、催化劑。

3、化學平衡。本部分的學習包括：物理變化和化學反應、化學反應的可逆性、溫度、化學物質(zhì)濃度和壓力的變化對平衡系統(tǒng)的影響、平衡常數(shù)、平衡體系中酸和堿之間的關系。

三、有機物和無機物的性質(zhì)和反應。

1、氣體。本部分的學習包括：理解玻意耳定律、查爾斯定律和理想氣體方程描述的氣體特性;理解物質(zhì)的動力學理論如何解釋這些性質(zhì)，包括氣體混合物和真實氣體的非理想行為。

2、有機材料的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。本部分的學習包括：有機分子烷基鹵化物、醇、羧酸和酯、有機化合物、鹵代烷的性質(zhì)和反應、苯的結(jié)構(gòu)、醇的性質(zhì)和反應、醛和酮的性質(zhì)和反應、羧酸的性質(zhì)和反應、酯的性質(zhì)和反應、簡單的胺和酰胺。

3、元素周期表。本部分的學習包括：電子殼層的證據(jù)、原子的玻爾模型、電子構(gòu)型、價理論、周期表的趨勢、質(zhì)譜。

四、應用邏輯過程解決定量化學問題。

1、化學反應原理和反應量：查看中包含的所有反應和計算。

2、質(zhì)量計算：計算反應完成時反應物和/或產(chǎn)物的質(zhì)量。

3、重量分析：計算沉淀反應形成的產(chǎn)品質(zhì)量、計算反應產(chǎn)物的%純度和%產(chǎn)率、計算水合化合物的結(jié)晶水。

4、質(zhì)量體積計算：描述主要標準物質(zhì)的特性、涉及主要標準溶液制備的計算、計算稀釋后溶液的濃度。

5、限制試劑：當一種以上反應物的質(zhì)量/濃度和體積已知時，識別限制試劑。當反應物之一被確定為限制試劑時，計算反應物和/或產(chǎn)物的質(zhì)量/濃度/體積。

6、其他計算：標準5、6和7的計算作為標準8的一部分在外部進行檢查，例如法拉第電解定律。

【微語】你揮手告別的那一刻, 我心中涌動著無盡的思念, 愿你的留學生活如詩如畫, 前程似錦。