IB化學(xué)是IB課程第四學(xué)科組的課程，難度也是比較大的，需要掌握很多的專業(yè)術(shù)語(yǔ)和知識(shí)點(diǎn)。為了幫助大家更好的學(xué)習(xí)，今天留求藝留學(xué)為大家介紹一下IB化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有幫助。

(大家有需要IB化學(xué)輔導(dǎo)的同學(xué)，可以直接在線咨詢哦~)

1、原子結(jié)構(gòu)：化學(xué)導(dǎo)論、原子、元素、化合物、分子、同位素、原子電子軌道的結(jié)構(gòu)、電子構(gòu)型、相對(duì)原子質(zhì)量、原子模型、質(zhì)譜儀、氫發(fā)射和吸收光譜。

2、MOLES：摩爾質(zhì)量、顆粒數(shù)量、阿伏伽德羅氏數(shù)、經(jīng)驗(yàn)公式和分子式、氣體和法律、運(yùn)動(dòng)分子理論(KMT)、集中

3、周期性元素：周期表、組和周期、金屬和非金屬、s、p、d、f塊、價(jià)電子和能級(jí)、電離能、原子半徑、電負(fù)性、電子親合性

4、反應(yīng)動(dòng)力學(xué)：反應(yīng)速率、放熱和吸熱反應(yīng)、影響反應(yīng)速率的因素、濃度對(duì)時(shí)間圖、測(cè)量反應(yīng)的變化、催化劑、麥克斯韋-玻爾茲曼能量分布曲線

5、化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)、濃度與時(shí)間圖、反應(yīng)速率對(duì)時(shí)間圖、KC & Q、動(dòng)態(tài)平衡、勒夏特萊原則、平衡轉(zhuǎn)移

6、化學(xué)鍵接：離子鍵合、共價(jià)鍵合、金屬粘合、配位共價(jià)鍵合、VSEPR理論、巨大的分子結(jié)構(gòu)、金屬粘合、范德華的吸引力

7、氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)，石油鉆機(jī)，氧化/還原劑，溫克勒方法，碘硫代硫酸鹽反應(yīng)，平衡半方程、電化學(xué)電池

8、酸和堿：阿倫尼烏斯理論、布朗斯臺(tái)德-勞里理論、劉易斯理論、反應(yīng)類型、濃度和強(qiáng)度、鹽、pH值

9、能量學(xué)和熱化學(xué)：焓、溫度、能量、本·墨克斯、放熱和吸熱反應(yīng)、燃燒/生成焓、黑塞氏循環(huán)

10、臭氧層：平流層中的反應(yīng)、含氯氟烴、臭氧耗竭

11、測(cè)量和數(shù)據(jù)處理：定性和定量數(shù)據(jù)、繪制圖表、有機(jī)化合物的光譜鑒定

12、有機(jī)化學(xué)：同系，官能團(tuán)，烷烴，烯烴，醇類及其反應(yīng)，同分異構(gòu)，命名分子。

13、有機(jī)反應(yīng)：親核試劑，親電試劑，有機(jī)反應(yīng)，親核取代反應(yīng)，親電加成反應(yīng)，親電取代反應(yīng)，合成路線

14、立體異構(gòu)現(xiàn)象：順式-反式，E/Z，光學(xué)異構(gòu)

15、反應(yīng)動(dòng)力學(xué)：阿倫尼烏斯方程，活化能，反應(yīng)級(jí)數(shù)，速率常數(shù)，反應(yīng)機(jī)理

16、能量學(xué)和熱化學(xué)：晶格焓，波恩-哈伯循環(huán)，溶解和水合焓，熵，吉布斯自由能

17、原子結(jié)構(gòu)：E=hv，電離能，連續(xù)電離能的趨勢(shì)，發(fā)射光譜

18、過(guò)渡元素(HL)：d-區(qū)元素，配體，有色配合物，可變氧化態(tài)，軌道分裂，磁性，絡(luò)合離子的形成，催化劑

19、化學(xué)鍵：合共振結(jié)構(gòu)、形式電荷、原子軌道(π和σ)、雜化、擴(kuò)展八隅體和分子幾何

20、測(cè)量和分析(HL)：高分辨率核磁共振氫譜、結(jié)合分析技術(shù)、x射線晶體學(xué)、紅外光譜、質(zhì)譜儀

21、氧化還原反應(yīng)：標(biāo)準(zhǔn)電極電位、她、水溶液中的電解、電鍍術(shù)

22、平衡(HL)：冰桌、吉布斯自由能和自發(fā)性、Kc值

23、酸和堿(HL)：路易斯酸和堿、ka、kb、pKw弱酸和弱堿的pH值測(cè)定、緩沖溶液、指標(biāo)、繪制滴定曲線

【微語(yǔ)】在遠(yuǎn)方的天空下, 他/她用筆尖書寫著未來(lái), 愿每一個(gè)夜晚都有星光陪伴, 讓夢(mèng)想不再孤單。