新加坡A水準(zhǔn)考試是目前新加坡政府大學(xué)入學(xué)的資格考試，相當(dāng)于我們的高考，新加坡的A水準(zhǔn)課程有很多的科目，其中化學(xué)也是非常重要的一科。新加坡A水準(zhǔn)化學(xué)也是分了H1、H2和H3三個等級，下面留求藝留學(xué)為大家詳細(xì)介紹一下。

新加坡A水準(zhǔn)化學(xué)H1

1、考試內(nèi)容

試卷1(1小時，30分)

這份試卷由30道選擇題組成。四至六個項目將是多重完成類型。所有問題將包括4個選項。

試卷2(2小時，80分)

本文由兩部分組成。所有答案都將寫在試卷上提供的空白處。

A部分(60分)：包括可變數(shù)量的結(jié)構(gòu)化問題，包括基于數(shù)據(jù)的問題，都是必修的?；跀?shù)據(jù)的問題占本試卷的15-20分?；跀?shù)據(jù)的問題提供了一個很好的機會來測試高階思維技能，如處理、應(yīng)用和評估信息。

B部分(20分)：考生將被要求回答兩個問題中的一個。每道題20分。這些問題將要求考生整合化學(xué)教學(xué)大綱不同領(lǐng)域和主題的知識和理解。

2、課程大綱

核心理念1——物質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)

原子核：中子、質(zhì)子、同位素、質(zhì)子和核子數(shù)

電子：電子能級，電離能量，原子軌道，核外結(jié)構(gòu)

核心理念2-結(jié)構(gòu)和屬性

2.化學(xué)鍵接：離子鍵、金屬鍵、共價鍵和配位共價鍵、簡單分子的形狀和鍵角、鍵極性和分子極性、分子間力，包括氫鍵、鍵能和鍵長、固體的晶格結(jié)構(gòu)、粘合和物理性能。

3.酸和堿的理論：阿倫尼烏斯和布朗斯特德-勞里酸堿理論、酸離解常數(shù)Ka、堿基解離常數(shù)Kb、水的離子積Kw、pH:指標(biāo)的選擇、緩沖溶液。

4.元素周期表：元素的原子和物理性質(zhì)的周期性、第三周期元素化學(xué)性質(zhì)的周期性、第1組和第17組元素化學(xué)性質(zhì)的周期性。

核心理念3-轉(zhuǎn)型

5.摩爾概念和化學(xué)計量：原子和分子的相對質(zhì)量、摩爾，阿伏伽德羅常數(shù)、經(jīng)驗公式和分子式的計算、(溶液和氣體的)反應(yīng)質(zhì)量和體積、氧化還原過程:電子轉(zhuǎn)移和氧化數(shù)(氧化態(tài))的變化。

6.化學(xué)能量學(xué)-熱化學(xué)：焓變、燃燒、中和、鍵能、晶格能、赫斯定律。

7.反應(yīng)動力學(xué)：簡單的速率方程；反應(yīng)的順序；速率常數(shù)、活化能的概念、濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響、多相催化劑、酶作為生物催化劑。

8.化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)、動力平衡。

擴展主題-材料

9.1納米材料：納米材料和納米粒子、多相催化、石墨烯的結(jié)構(gòu)和性能。

9.2聚合物：經(jīng)驗公式、分子公式和結(jié)構(gòu)式、官能團與有機化合物的命名、有機反應(yīng)的常用術(shù)語、異構(gòu):憲法(結(jié)構(gòu))、有機分子的形狀、烷烴、鹵代烷烴、醛類、酮、醇類、燃燒、消除、羧酸、聚合物的結(jié)構(gòu)和用途。

新加坡A水準(zhǔn)化學(xué)H2

1、考試內(nèi)容

試卷1(1小時，30分)

這份試卷由30道選擇題組成。五到八個項目將是多重完成類型。所有問題將包括4個選項。

試卷2(2小時，75分)

本文由數(shù)量可變的結(jié)構(gòu)化問題組成，包括基于數(shù)據(jù)的問題。所有問題都是必修的，并在試卷上回答?；跀?shù)據(jù)的問題占本試卷的20-25分?；跀?shù)據(jù)的問題為測試高階思維技能(如處理、應(yīng)用和評估信息)提供了良好的機會。有些題還會要求考生綜合化學(xué)教學(xué)大綱不同領(lǐng)域、不同題目的知識和理解。

試卷3(2小時，80分)

本文由兩部分組成，A部分60分，由3-4道自由答題組成，全部為必修。每個問題占15-25分。B部分20分，包括兩個問題，每個問題20分?？忌卮鹑魏我粋€問題。這些問題將要求考生整合化學(xué)教學(xué)大綱不同領(lǐng)域和主題的知識和理解。

試卷4(2小時30分鐘，55分)

本文將在以下技能領(lǐng)域評估目標(biāo)C1至C5的適當(dāng)方面:規(guī)劃(P)、操縱、測量和觀察(MMO)、數(shù)據(jù)和觀察結(jié)果的列報(PDO)、分析、結(jié)論和評估(ACE)。

規(guī)劃(P)的評估權(quán)重為5%。技能領(lǐng)域MMO、PDO和ACE的評估將占15%的權(quán)重。實踐試卷的范圍在實踐評估部分有所說明。PDO和ACE的評估還可能包括不需要實際設(shè)備和儀器的數(shù)據(jù)分析問題。在評估過程中，考生不得查閱書本和實驗筆記本。

2、課程大綱

核心理念1——物質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)

原子核:中子、質(zhì)子、同位素、質(zhì)子和核子數(shù)

電子:電子能級，電離能量，原子軌道，核外結(jié)構(gòu)

核心理念2-結(jié)構(gòu)和屬性

2.化學(xué)鍵接：簡單分子的離子鍵、金屬鍵、共價鍵和配位鍵的形狀和鍵角、鍵極性和分子極性、分子間力，包括氫鍵、鍵能和鍵長、固體的晶格結(jié)構(gòu)、粘合和物理性能。

3.氣態(tài)：理想氣體行為及其偏差、pV=nRT及其在確定M值中的應(yīng)用、道爾頓定律及其在確定混合物中氣體分壓中的應(yīng)用。

4.酸和堿的理論：阿倫尼烏斯、布朗斯特德-勞里和劉易斯的酸堿理論

5.元素周期表：元素的原子和物理性質(zhì)的周期性、在第三周期(鈉到氯)和以下組(第2組和第17組)中質(zhì)子數(shù)的變化、第三周期元素化學(xué)性質(zhì)的周期性、第2組和第17組以下元素化學(xué)性質(zhì)的周期性。

核心理念3-轉(zhuǎn)型

6.摩爾概念和化學(xué)計量：原子和分子的相對質(zhì)量、摩爾，阿伏伽德羅常數(shù)、經(jīng)驗公式和分子式的計算、(溶液和氣體的)反應(yīng)質(zhì)量和體積。

7.化學(xué)能量學(xué)-熱化學(xué)和熱力學(xué)(吉布斯自由能和熵)：焓變、燃燒、水合作用、中和、霧化、鍵能、晶格能、電子親合性、赫斯定律，包括波恩-哈伯循環(huán)、熵和自由能。

8.反應(yīng)動力學(xué)：簡單的速率方程；反應(yīng)的順序；速率常數(shù)、活化能的概念、濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響、均相和多相催化、酶作為生物催化劑。

9.化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)、動力平衡

擴展主題

10.水溶液化學(xué)

10.1酸堿平衡：酸離解常數(shù)、Ka和pKa的使用、堿離解常數(shù)Ks和pKs的使用水的離子產(chǎn)物KwpH:pH指示劑的選擇、緩沖溶液。

10.2溶解度平衡：溶度積；同離子效應(yīng)和絡(luò)合離子的形成。

11.有機化學(xué)

11.1簡介：經(jīng)驗公式、分子公式和結(jié)構(gòu)式、官能團與有機化合物的命名、有機反應(yīng)和反應(yīng)性的常用術(shù)語有機分子的形狀；?和元結(jié)合。

11.2異構(gòu)現(xiàn)象：異構(gòu):憲法(結(jié)構(gòu))；順反式；對映異構(gòu)。

11.3碳?xì)浠衔铮和闊N、還原和氧化反應(yīng)、芳烴、親電取代反應(yīng)。

11.4鹵素衍生物：鹵代烷烴、親核取代、鹵代芳烴碳-鹵鍵不反應(yīng)性的相對強度。

11.5羥基化合物：醇(以乙醇為例)、三碘甲烷測試酚。

11.6羰基化合物：醛(以乙醛為例)、酮(以丙酮和苯丙酮為例)。

11.7羧酸及其衍生物：羧酸(以乙酸和苯甲酸為例)、酰氯(以乙酰氯為例)、酯(以乙酸乙酯和苯甲酸苯酯為例)。

11.8氮化合物：胺、苯胺酰胺的其他反應(yīng)、氨基酸、蛋白質(zhì)。

12.電化學(xué)：氧化還原過程:電子轉(zhuǎn)移和氧化數(shù)(氧化態(tài))的變化、電極電勢、電池和燃料電池、電解。

13.過渡元素化學(xué)導(dǎo)論：第一組過渡元素鈦到銅的一般物理和特征化學(xué)性質(zhì)、復(fù)合體的顏色

新加坡A水準(zhǔn)化學(xué)H3

1、考試內(nèi)容

考生將參加2小時30分鐘的試卷(總分100分)。本論文由兩部分組成，將包括要求考生整合教學(xué)大綱中不同部分的知識和理解的問題。

A部分(60分)：本部分將包括數(shù)量可變的強制性自由回答問題，包括1到2個基于刺激的問題。基于刺激的問題構(gòu)成了這篇論文的15-20分。

B部分(40分)：考生將被要求回答三個自由回答問題中的兩個。每道題20分。

2、課程大綱

1光譜技術(shù)

1.1光譜學(xué)的基本原理：分子軌道理論、電磁波譜、能量的量子化、能級躍遷。

1.2紫外/可見光譜：電子躍遷、生色團、摩爾吸光系數(shù)和比爾-朗伯定律。

1.3紅外光譜：分子振動:拉伸和彎曲、特征紅外吸收。

1.4核磁共振光譜：核自旋和能量吸收、化學(xué)位移、內(nèi)部參考，電負(fù)性效應(yīng)，各向異性效應(yīng)，氫鍵、峰面積計算和質(zhì)子計數(shù)、自旋-自旋分裂。

1.5質(zhì)譜分析：電離、分裂和質(zhì)荷比、光譜解釋:分子離子峰，同位素豐度，碎片離子。

2、進一步的有機機制

2.1分子立體化學(xué)：立體化學(xué)投影、異構(gòu):構(gòu)象，順反，對映異構(gòu)，非對映異構(gòu)。

2.2基礎(chǔ)物理有機化學(xué)：動力學(xué)和熱力學(xué)控制:哈蒙德公設(shè)，貝爾-埃文斯-波蘭尼原理計算，涉及反應(yīng)的活化能和焓變。

2.3親核取代：機理:親核試劑和離去基團的性質(zhì)，SN1，SN2、機制動力學(xué):能量分布，速率定律，簡單速率方程式，反應(yīng)級數(shù)，速率常數(shù)，立體化學(xué)，取代基效應(yīng)、SN1和SN2之間的競爭。

2.4消除：機制順/反消除，立體選擇性，區(qū)域選擇性，E1，E2、機制動力學(xué):能量分布，速率定律，區(qū)域選擇性、E2/SN2競爭:底物效應(yīng)、基礎(chǔ)效應(yīng)。

【微語】永遠(yuǎn)不要忘了你最初的夢想、留學(xué)的初衷。