即將迎來2024年的AP化學(xué)考試，考生們是否已經(jīng)做好準備了呢？今天留求藝留學(xué)為大家總結(jié)了AP化學(xué)考前須知及易錯知識點梳理！供大家參考！

一、AP化學(xué)考前須知

1、考試工具

一支HB / 2H / NO.2鉛筆和一塊橡皮，填寫選擇題答題卡。

一支黑色簽字筆，用于書寫問答題和卷子封面信息。

準備一臺科學(xué)計算器，確保其具備進行指數(shù)（exponent）和對數(shù)（logarithm）運算的功能，能夠?qū)⒂嬎憬Y(jié)果轉(zhuǎn)換為小數(shù)形式，同時注意關(guān)閉聲音和保證電池電量充足。值得注意的是，計算器在解答選擇題和問答題兩個部分均可使用。

2、題目數(shù)量與時間管理

選擇題：

共有60道選擇題，規(guī)定答題時間為90分鐘，在卷子中會提供元素周期表、公式表和常用常數(shù)值。每道選擇題的解答時間不應(yīng)超過1分30秒。建議考生在解題的同時即時涂抹答題卡。當遇到棘手或計算量大的問題時，可以先不填寫答題卡，而在題號處做標記。初次階段，應(yīng)快速解答那些確信能夠解答的題目，待有剩余時間時再處理那些猶豫不決的題目。

需特別留意的是，選擇題的難度并非按照遞增順序排列，有時會在開頭設(shè)立難題以考察考生的應(yīng)變能力。因此，考生切勿被某些問題的糾結(jié)所困擾，以免影響整體情緒。當前半段遇到較多未填題目時，應(yīng)保持冷靜，因為后續(xù)問題可能會更為簡單，甚至后面的問題可能會啟發(fā)解決前面問題的思路。

問答題：

共有3道長問答和4道短問答題，規(guī)定答題時間為105分鐘，再次提供元素周期表、公式表和常用常數(shù)值。在解答長問答題時，特別注意確保每個小問題都得到充分解答。

一道題中的多個小問題是正常的，務(wù)必翻到卷子的最后一頁，以免漏掉任何一個小問題。即使某個小問題暫時難以解決，也不必過于焦慮，因為隨后的問題可能會因為新增條件而變得更為簡單，即使前面的問題未填寫，后續(xù)問題仍有可能得分。

在答題紙上寫作答過程時，要清楚地標注每個小問題的編號。如果某個小問題需要經(jīng)過多次計算和分析步驟，記得用方框或下劃線將最終結(jié)果強調(diào)出來，以便在解答后續(xù)問題時能夠方便查找前面小問題的計算結(jié)果。

不要將過多時間花費在長問答題上，建議在一小時內(nèi)完成前三道長問答題，即使未能全部解答完畢，也要開始著手解答短問答題。可以在卷子的內(nèi)頁空白處記錄下未解答的長問答題號和小問題，以免后續(xù)有時間想要補答時找不到題目。相較于長問答題，短問答題不會有復(fù)雜的層層遞進小問題，因此更易于獲得分數(shù)。

在解答計算題時，最好先列出所需使用的公式，以防后續(xù)計算出錯，至少還能獲得部分分數(shù)。當沒有思路時，也可以將感覺相關(guān)的公式寫下來，也許這樣做能夠激發(fā)靈感。

二、AP化學(xué)易錯知識點

Chp. 1: Atomic Structure & Periodicity

1、電子躍遷（electron transition）時吸收或釋放的光為紫外或可見光（ultraviolet or visible light）。光能的大小可以通過吸收或釋放的光的頻率（frequency）計算：

近年來，在原子發(fā)射光譜圖（atomic emission spectrometry）的考察上有所增加。這些圖像的分析也是建立在上述關(guān)系公式的基礎(chǔ)上。在分析這些圖像時，需要注意橫軸上波長（wavelength），是向左遞增還是向右遞增，并非固定。

2、審題時，需要明確是要寫出原子的全部電子electron configuration還是只關(guān)注valence electron部分。在分析價電子時，需要區(qū)分不同區(qū)塊的元素，因為它們的電子結(jié)構(gòu)可能有所不同。

3、（Coulomb’s Law）分析電離能（ionization energy）大小時：

其中包括固定常數(shù)"k"，正電荷數(shù)"+q"代表原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，負電荷數(shù)"-q"代表電子的負電荷數(shù)（通常為-1），"d"代表正負電荷之間的距離，對應(yīng)電子所在的能層。解釋同周期元素電離能的差異應(yīng)主要考慮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的影響；而解釋同族元素電離能的差異則應(yīng)主要考慮電子能層數(shù)的不同導(dǎo)致的正負電荷之間距離的變化。

4、在周期表中，原子的電離能（ionization energy）隨著從左下到右上的方向遞增。電離能的增加意味著從原子中移除電子需要更多的能量，尤其是跨越主能層時，電離能會陡增（big jump）。

此外，考試要求學(xué)生能夠通過photoelectron spectra來確定元素的類型。這類圖像的橫軸通常表示（binding energy），左側(cè)代表更高能的內(nèi)層電子，右側(cè)代表更低能的外層電子，縱軸的高度表示處于該能級的電子數(shù)量。

5、元素的電負性（electronegativity）在周期表中也是逐漸增加的，但需要注意兩個例外情況：氫的電負性與磷元素相近，大多數(shù)d區(qū)過渡金屬元素（transition metals）并不符合這個規(guī)律。

此外，考試所給的周期表沒有半金屬分界線，學(xué)生需要自己記住B、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At這條線，元素的電負性與其非金屬性正相關(guān)，但與其金屬性負相關(guān)。

Chp. 2: Intramolecular and Intermolecular Forces

6、使用庫侖定律來評估離子鍵的強度時

首先考慮的是陰離子和陽離子之間的電荷乘積。在電荷乘積相等的情況下，我們再比較離子半徑之和對離子鍵的影響。需要注意的是，離子化合物在固態(tài)下不導(dǎo)電，只有在熔化或溶解于水后才能導(dǎo)電。這使得離子化合物在導(dǎo)電性上與其他物質(zhì)有著截然不同的行為。

7、在分析物質(zhì)的熔點和沸點時，我們通常發(fā)現(xiàn)network covalent compounds具有最高的熔點，其次是ionic compounds，然后是metals，最后是普通covalent compounds。對于離子和金屬單質(zhì)的熔點分析，我們需要考慮分子內(nèi)作用力的強弱，而對于普通共價化合物的熔點分析，則需要考慮分子間作用力的強弱。

在分析分子間作用力對物質(zhì)熔點的影響時，首先要觀察電子云的大小差異。如果電子云的大小差異不大，我們會優(yōu)先考慮力的類型。具有氫鍵的物質(zhì)通常具有三種力，因此其熔點最高；而只有偶極-偶極力的物質(zhì)通常缺乏氫鍵，其熔點次高；只有London分散力的物質(zhì)通常具有最低的熔點。

氫鍵的形成有兩個嚴格的條件：首先，必須是在極性分子之間；其次，分子內(nèi)部必須存在H原子與N、O或F原子相連。特別需要注意的是，在有機物中，一些罕見的官能團，如-OH、-COOH和-NH2，可能形成氫鍵。

偶極-偶極力的強弱與分子的凈偶極矩成正相關(guān)，而London分散力的強弱與分子的大小或電子云的極化能力成正相關(guān)。電子云的大小與分子的電子總數(shù)和原子核總數(shù)成正相關(guān)。

在問答題中，第一次提及分子間作用力時應(yīng)使用全稱，后續(xù)可以使用縮寫。例如，hydrogen bond (HB)、dipole-dipole force (DDF)和London dispersion force (LDF)。

8、在分析共價鍵的鍵長（bond length / intramolecular distance）時，首先要考慮原子的周期。周期越大，電子層數(shù)越多，導(dǎo)致原子半徑更大，從而鍵長更長。如果原子周期相同，則需要進一步分析鍵的數(shù)量。鍵的數(shù)量越多，鍵的極性越大，鍵能越高，因此鍵長越短。

9、在分析共價化合物的分子形狀或鍵角時，不應(yīng)被Lewis結(jié)構(gòu)所迷惑。例如，盡管在平面上繪制了十字形，但在立體空間中實際呈現(xiàn)的可能是正四面體結(jié)構(gòu)。鍵角是109.5°。

sp hybridization周邊全是單鍵的話鍵角是180°，形狀是linear；sp2 hybridization周邊全是單鍵的話鍵角是120°，形狀是trigonal planar；sp3 hybridization周邊全是單鍵的話鍵角是109.5°，形狀是tetrahedral。這幾個經(jīng)典易構(gòu)成nonpolar molecule的鍵角和形狀一定要熟記，在此基礎(chǔ)上，中心原子周邊每多一個lone pair，鍵角就會減少2.5°。

注意linear，bent，trigonal planar，square planar，T- shaped 這些分子構(gòu)型的所有原子都在同一平面；而tetrahedral，trigonal pyramidal，trigonal bipyramid，seesaw，octahedral，square pyramidal這些分子構(gòu)型的所有原子分布在不同平面，都是三維立體構(gòu)型。

10、在評估polarity of bond，需要關(guān)注鍵兩端electronegativity差異。這種差異越大，表示鍵的極性越強。盡管考試很少直接提供元素的electronegativity，但我們可以通過觀察元素在周期表中的位置來進行推斷。一般來說，主族元素在周期表中的位置越遠，它們之間的electronegativity就越大。因此，在分析時，特別需要小心將氫原子與磷原子進行比較。

相信同學(xué)們經(jīng)過充分的準備，必定能在這次的AP考試中取得令人滿意的開端。在考試結(jié)束后，建議同學(xué)們不要過多討論考試內(nèi)容，以免影響接下來的考試情緒。

只有保持謙遜與冷靜，才能更好地迎接后續(xù)挑戰(zhàn)。祝愿每位同學(xué)都能在這場考試中展現(xiàn)出自己的學(xué)習(xí)成果，取得理想的成績！

【微語】留學(xué)之路雖長，愿你滿載祝福與勇氣，學(xué)成歸來，天地無限寬廣。