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2023年AP化學(xué)考試FRQ真題及答案講解!

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2023年AP化學(xué)考試FRQ真題及答案講解!

今年AP化學(xué)北美卷和往年題型相同,一共由60道選擇題和7道簡(jiǎn)答題組成。簡(jiǎn)答題目大部分考題比較常規(guī),難度相對(duì)往年低。FRQ大題中有很多小問(wèn)考察摩爾簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)計(jì)算,屬于白送分題目。

與往年稍有不同的地方是:有關(guān)共價(jià)鍵的形成,往年一般在選擇題目考察,今年在FRQ大題也有相關(guān)題目,但考察內(nèi)容與往年一致;有關(guān)實(shí)驗(yàn)題目,往年一般會(huì)考察有關(guān)鹽溶液的配制步驟,今年考察了緩沖溶液配制,主要需要注意滴定管使用之前先用蒸餾水潤(rùn)洗,然后用所量取的溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。

FRQ大題中,往年側(cè)重的酸堿,電化學(xué),分子間作用力今年依舊有所考察,但是難度較低,考題形式平時(shí)都有接觸,沒(méi)有復(fù)雜的分析和計(jì)算??季V對(duì)應(yīng)的Unit1-unit9的內(nèi)容都有涉及,知識(shí)點(diǎn)考察比較均衡,酸堿和電化學(xué)所考察內(nèi)容相對(duì)往年會(huì)少一些。

2023年AP化學(xué)考試FRQ真題答案講解!

第一題

(a) 考點(diǎn):unit1 atomic structure and properties(核外電子排布)

i)根據(jù)s,p,d,f 分區(qū)法寫出完整的核外電子排布。

ii)根據(jù)由原子變成離子,首先失去最外層的電子。

(b)考點(diǎn):unit1 atomic structure and properties(質(zhì)量計(jì)算)

根據(jù)題目信息用質(zhì)量差來(lái)計(jì)算。

(c)考點(diǎn):unit1 atomic structure and properties(摩爾基礎(chǔ)計(jì)算)

根據(jù)摩爾數(shù)等于(b)問(wèn)結(jié)果除以摩爾質(zhì)量來(lái)計(jì)算。

(d)考點(diǎn):unit1 atomic structure and properties(經(jīng)驗(yàn)式計(jì)算)

根據(jù)Cl和Mn的最簡(jiǎn)摩爾比進(jìn)行計(jì)算。

(e)考點(diǎn):unit4 chemical reactions (化學(xué)反應(yīng)誤差分析)

根據(jù)反應(yīng)物濺到燒杯外面,燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量減少,計(jì)算的Cl的質(zhì)量比真實(shí)值小,摩爾數(shù)比(c)問(wèn)計(jì)算的偏低。

(f)考點(diǎn):unit9 applications of thermodynamics (原電池)

(i)選擇電極電勢(shì)最小的半反應(yīng),然后把反應(yīng)物和生成物調(diào)位置,最后和有關(guān)MnO2的半反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)式。

(ii)用E=0.15V-(-1.28V)進(jìn)行求解。

(iii)根據(jù)△G° = -nFE°進(jìn)行計(jì)算。

(iv)根據(jù)生成物在電池之中,電池總質(zhì)量不變。

第二題

(a)考點(diǎn):unit4 chemical reactions (化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算)

根據(jù)反應(yīng)物與生成物摩爾比例關(guān)系計(jì)算產(chǎn)物產(chǎn)量。

(b)考點(diǎn):unit6 thermodynamics (焓變的計(jì)算)

reaction2 反應(yīng)物生成物換位置,reaction3不變,reaction4 乘以3/2,焓變做相同的變換然后相加。

(c)考點(diǎn):unit2 molecular and ionic compound structure and properties(共價(jià)鍵的形成)

(i)能量最低點(diǎn)對(duì)應(yīng)的核間距是鍵長(zhǎng)。

(ii)根據(jù)能量最低點(diǎn)核間距是220,能量最低點(diǎn)到橫坐標(biāo)的距離是425來(lái)畫圖。

(d)考點(diǎn):unit2 molecular and ionic compound structure and properties(分子形狀,形式電荷)

(i)中心原子成鍵的electron domain有三片,孤對(duì)電子并沒(méi)有,分子形狀為三角平面;根據(jù)孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)斥力更大進(jìn)行解釋。

(ii)根據(jù)Formal charge = (valence electrons) - (unbonded electrons) - (bonds)來(lái)講計(jì)算形式電荷,diagram1各元素形式電荷都為零,最為穩(wěn)定。

(e)考點(diǎn):unit7 equilibrium (平衡常數(shù))

根據(jù)可逆化學(xué)反應(yīng)式,列出Kp的表達(dá)式。

(f)考點(diǎn):unit7 equilibrium (平衡常數(shù))

根據(jù)分壓與摩爾數(shù)成正比求出各物質(zhì)的分壓,然后帶入Kp的表達(dá)式進(jìn)行求解。

第三題

(a)考點(diǎn):unit4 chemical reactions(離子反應(yīng)式)

根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)式寫出離子反應(yīng)式

(b)考點(diǎn):unit5 kinetics (影響反應(yīng)速率的因素)

根據(jù)trial5和trial6,HCl濃度相同,CaCO3塊小表面積大,反應(yīng)應(yīng)該更快進(jìn)行解釋;或者trial2和trail5,CaCO3的形態(tài)相同,trail5反應(yīng)物濃度更大,反應(yīng)更快所需時(shí)間應(yīng)該更短。

(c)考點(diǎn):unit5 kinetics (影響反應(yīng)速率的因素)

對(duì)于trail2,CaCO3塊小表面積大,更多的原子暴露出來(lái),碰撞頻率更大,反應(yīng)速率更快。

(d)考點(diǎn):unit5 kinetics(反應(yīng)級(jí)數(shù))

不同意,根據(jù)零級(jí)反應(yīng)反應(yīng)速率不受反應(yīng)物濃度的影響來(lái)解釋。

(e)考點(diǎn):unit4 chemical reactions(化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算)

根據(jù)CaCO3的量計(jì)算出反應(yīng)掉的HCl的摩爾數(shù),用初始HCl的摩爾數(shù)減去反應(yīng)掉的,然后除以已知的體積就可以求出濃度。

(f)考點(diǎn):unit6 thermodynamics(熱力學(xué))

根據(jù)溫度升高,對(duì)應(yīng)的是放熱反應(yīng)

(g)考點(diǎn):unit6 thermodynamics(焓變計(jì)算)

(i)利用q= c × m × △T進(jìn)行計(jì)算

(ii)反應(yīng)為放熱,所以焓變?yōu)樨?fù)值;計(jì)算出CaCO3的摩爾數(shù),利用上一問(wèn)計(jì)算的q除以CaCO3的摩爾數(shù)從而求出焓變數(shù)值。

第四題

(a)考點(diǎn): unit1 atomic structure and properties(摩爾基礎(chǔ)計(jì)算)

根據(jù)摩爾數(shù)乘以摩爾質(zhì)量求出質(zhì)量

(b)考點(diǎn):unit8 acid and base(緩沖溶液)

配制緩沖溶液的步驟,缺少的step1用電子天平稱取(a)問(wèn)計(jì)算出的CH3NH3Cl的質(zhì)量;step4用0.100M的CH3NH2對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗。

(c)考點(diǎn):unit8 acid and base(緩沖溶液)

再根據(jù)CH3NH2和CH3NH3Cl的量減半,[CH3NH2]和[CH3NH3+]濃度的比值沒(méi)有變,所以pH沒(méi)有變。

第五題

(a)考點(diǎn):unit3 intermolecular force and properties (氣體計(jì)算)

(i)根據(jù)PV=nRT進(jìn)行計(jì)算。

(ii)根據(jù)氣體壓強(qiáng)和溫度成正比進(jìn)行計(jì)算。

(b)考點(diǎn):unit4 chemical reactions(離子化合物水中的存在形式)

根據(jù)水中顯正電性的氫原子一端和Cl-靠的比較近來(lái)畫圖。

(c)考點(diǎn):unit8 acid and base(酸和堿)

根據(jù)圖像顯示的是酸的部分電離,所以是弱酸,根據(jù)HNO2的Ka非常小,可知HNO2是弱酸。

第六題

(a)考點(diǎn):unit3 intermolecular force and properties(分子間作用力)

HF和HBr都是極性分子,分子間都存在London dispersion force和dipole-dipole force, 同時(shí)HF分子間可以形成H bonding.

(b)考點(diǎn): unit3 intermolecular force and properties(分子間作用力)

(i)根據(jù)HF分子間可以形成H bonding,H bonding是分子間作用力最強(qiáng)的,導(dǎo)致HF的分子間作用力更強(qiáng),蒸發(fā)熱更大進(jìn)行解釋。

(ii)首先計(jì)算出HF的摩爾數(shù),再乘以HF的蒸發(fā)熱。

(c)考點(diǎn):unit2 molecular and ionic compound structure and properties (共價(jià)鍵)

根據(jù)Br的半徑更大,導(dǎo)致H和Br的核間距更大,鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)進(jìn)行解釋。

第七題

(a)考點(diǎn):unit7 equilibrium( Ksp)

根據(jù)已知給出的電離比例關(guān)系,OH-濃度應(yīng)該是Sr2+的二倍。

(b)考點(diǎn):unit7 equilibrium( Ksp)

(i)[OH-]=(0.043 X 2) M

(ii)根據(jù)Ksp=[Sr2+][OH-]2進(jìn)行計(jì)算。

(c)考點(diǎn):unit7equilibrium(同離子效應(yīng))

Sr2+濃度增加,根據(jù)勒夏特列原理,Sr2+和OH-結(jié)合產(chǎn)生固體的Sr(OH)2, OH-的濃度會(huì)降低。

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