2023年5月1日進(jìn)行的AP化學(xué)的考試已經(jīng)結(jié)束了，不知道大家考的怎么樣呢？CB官網(wǎng)也發(fā)布了2023年AP化學(xué)FRQ真題，今天留求藝留學(xué)為大家?guī)?lái)2023年AP化學(xué)考試FRQ真題答案講解，感興趣的同學(xué)趕緊來(lái)看看吧！

今年AP化學(xué)北美卷和往年題型相同，一共由60道選擇題和7道簡(jiǎn)答題組成。簡(jiǎn)答題目大部分考題比較常規(guī)，難度相對(duì)往年低。FRQ大題中有很多小問(wèn)考察摩爾簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)計(jì)算，屬于白送分題目。

與往年稍有不同的地方是：有關(guān)共價(jià)鍵的形成，往年一般在選擇題目考察，今年在FRQ大題也有相關(guān)題目，但考察內(nèi)容與往年一致；有關(guān)實(shí)驗(yàn)題目，往年一般會(huì)考察有關(guān)鹽溶液的配制步驟，今年考察了緩沖溶液配制，主要需要注意滴定管使用之前先用蒸餾水潤(rùn)洗，然后用所量取的溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。

FRQ大題中，往年側(cè)重的酸堿，電化學(xué)，分子間作用力今年依舊有所考察，但是難度較低，考題形式平時(shí)都有接觸，沒(méi)有復(fù)雜的分析和計(jì)算?？季V對(duì)應(yīng)的Unit1-unit9的內(nèi)容都有涉及，知識(shí)點(diǎn)考察比較均衡，酸堿和電化學(xué)所考察內(nèi)容相對(duì)往年會(huì)少一些。

2023年AP化學(xué)考試FRQ真題答案講解！

第一題

(a) 考點(diǎn)：unit1 atomic structure and properties（核外電子排布）

i)根據(jù)s,p,d,f 分區(qū)法寫出完整的核外電子排布。

ii)根據(jù)由原子變成離子，首先失去最外層的電子。

(b)考點(diǎn)：unit1 atomic structure and properties(質(zhì)量計(jì)算)

根據(jù)題目信息用質(zhì)量差來(lái)計(jì)算。

(c)考點(diǎn)：unit1 atomic structure and properties(摩爾基礎(chǔ)計(jì)算)

根據(jù)摩爾數(shù)等于（b）問(wèn)結(jié)果除以摩爾質(zhì)量來(lái)計(jì)算。

(d)考點(diǎn)：unit1 atomic structure and properties(經(jīng)驗(yàn)式計(jì)算)

根據(jù)Cl和Mn的最簡(jiǎn)摩爾比進(jìn)行計(jì)算。

(e)考點(diǎn)：unit4 chemical reactions (化學(xué)反應(yīng)誤差分析)

根據(jù)反應(yīng)物濺到燒杯外面，燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，計(jì)算的Cl的質(zhì)量比真實(shí)值小，摩爾數(shù)比（c）問(wèn)計(jì)算的偏低。

(f)考點(diǎn)：unit9 applications of thermodynamics (原電池)

(i)選擇電極電勢(shì)最小的半反應(yīng)，然后把反應(yīng)物和生成物調(diào)位置，最后和有關(guān)MnO2的半反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)式。

(ii)用E=0.15V-（-1.28V）進(jìn)行求解。

(iii)根據(jù)△G° = -nFE°進(jìn)行計(jì)算。

(iv)根據(jù)生成物在電池之中，電池總質(zhì)量不變。

第二題

(a)考點(diǎn)：unit4 chemical reactions (化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算)

根據(jù)反應(yīng)物與生成物摩爾比例關(guān)系計(jì)算產(chǎn)物產(chǎn)量。

(b)考點(diǎn)：unit6 thermodynamics (焓變的計(jì)算)

reaction2 反應(yīng)物生成物換位置，reaction3不變，reaction4 乘以3/2，焓變做相同的變換然后相加。

(c)考點(diǎn)：unit2 molecular and ionic compound structure and properties(共價(jià)鍵的形成)

(i)能量最低點(diǎn)對(duì)應(yīng)的核間距是鍵長(zhǎng)。

(ii)根據(jù)能量最低點(diǎn)核間距是220，能量最低點(diǎn)到橫坐標(biāo)的距離是425來(lái)畫圖。

(d)考點(diǎn)：unit2 molecular and ionic compound structure and properties(分子形狀，形式電荷)

(i)中心原子成鍵的electron domain有三片,孤對(duì)電子并沒(méi)有，分子形狀為三角平面；根據(jù)孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)斥力更大進(jìn)行解釋。

(ii)根據(jù)Formal charge = (valence electrons) - (unbonded electrons) - (bonds)來(lái)講計(jì)算形式電荷，diagram1各元素形式電荷都為零，最為穩(wěn)定。

(e)考點(diǎn)：unit7 equilibrium (平衡常數(shù))

根據(jù)可逆化學(xué)反應(yīng)式，列出Kp的表達(dá)式。

(f)考點(diǎn)：unit7 equilibrium (平衡常數(shù))

根據(jù)分壓與摩爾數(shù)成正比求出各物質(zhì)的分壓，然后帶入Kp的表達(dá)式進(jìn)行求解。

第三題

(a)考點(diǎn)：unit4 chemical reactions(離子反應(yīng)式)

根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)式寫出離子反應(yīng)式

(b)考點(diǎn)：unit5 kinetics (影響反應(yīng)速率的因素)

根據(jù)trial5和trial6，HCl濃度相同，CaCO3塊小表面積大，反應(yīng)應(yīng)該更快進(jìn)行解釋；或者trial2和trail5，CaCO3的形態(tài)相同，trail5反應(yīng)物濃度更大，反應(yīng)更快所需時(shí)間應(yīng)該更短。

(c)考點(diǎn)：unit5 kinetics (影響反應(yīng)速率的因素)

對(duì)于trail2，CaCO3塊小表面積大，更多的原子暴露出來(lái)，碰撞頻率更大，反應(yīng)速率更快。

(d)考點(diǎn)：unit5 kinetics(反應(yīng)級(jí)數(shù))

不同意，根據(jù)零級(jí)反應(yīng)反應(yīng)速率不受反應(yīng)物濃度的影響來(lái)解釋。

(e)考點(diǎn)：unit4 chemical reactions(化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算)

根據(jù)CaCO3的量計(jì)算出反應(yīng)掉的HCl的摩爾數(shù)，用初始HCl的摩爾數(shù)減去反應(yīng)掉的，然后除以已知的體積就可以求出濃度。

(f)考點(diǎn)：unit6 thermodynamics(熱力學(xué))

根據(jù)溫度升高，對(duì)應(yīng)的是放熱反應(yīng)

(g)考點(diǎn)：unit6 thermodynamics(焓變計(jì)算)

(i)利用q= c × m × △T進(jìn)行計(jì)算

(ii)反應(yīng)為放熱，所以焓變?yōu)樨?fù)值；計(jì)算出CaCO3的摩爾數(shù)，利用上一問(wèn)計(jì)算的q除以CaCO3的摩爾數(shù)從而求出焓變數(shù)值。

第四題

(a)考點(diǎn): unit1 atomic structure and properties(摩爾基礎(chǔ)計(jì)算)

根據(jù)摩爾數(shù)乘以摩爾質(zhì)量求出質(zhì)量

(b)考點(diǎn)：unit8 acid and base(緩沖溶液)

配制緩沖溶液的步驟，缺少的step1用電子天平稱取(a)問(wèn)計(jì)算出的CH3NH3Cl的質(zhì)量；step4用0.100M的CH3NH2對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗。

(c)考點(diǎn)：unit8 acid and base(緩沖溶液)

再根據(jù)CH3NH2和CH3NH3Cl的量減半，[CH3NH2]和[CH3NH3+]濃度的比值沒(méi)有變，所以pH沒(méi)有變。

第五題

(a)考點(diǎn)：unit3 intermolecular force and properties (氣體計(jì)算)

(i)根據(jù)PV=nRT進(jìn)行計(jì)算。

(ii)根據(jù)氣體壓強(qiáng)和溫度成正比進(jìn)行計(jì)算。

(b)考點(diǎn)：unit4 chemical reactions(離子化合物水中的存在形式)

根據(jù)水中顯正電性的氫原子一端和Cl-靠的比較近來(lái)畫圖。

(c)考點(diǎn)：unit8 acid and base(酸和堿)

根據(jù)圖像顯示的是酸的部分電離，所以是弱酸，根據(jù)HNO2的Ka非常小，可知HNO2是弱酸。

第六題

(a)考點(diǎn)：unit3 intermolecular force and properties(分子間作用力)

HF和HBr都是極性分子，分子間都存在London dispersion force和dipole-dipole force, 同時(shí)HF分子間可以形成H bonding.

(b)考點(diǎn): unit3 intermolecular force and properties(分子間作用力)

(i)根據(jù)HF分子間可以形成H bonding，H bonding是分子間作用力最強(qiáng)的，導(dǎo)致HF的分子間作用力更強(qiáng)，蒸發(fā)熱更大進(jìn)行解釋。

(ii)首先計(jì)算出HF的摩爾數(shù)，再乘以HF的蒸發(fā)熱。

(c)考點(diǎn)：unit2 molecular and ionic compound structure and properties (共價(jià)鍵)

根據(jù)Br的半徑更大，導(dǎo)致H和Br的核間距更大，鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)進(jìn)行解釋。

第七題

(a)考點(diǎn)：unit7 equilibrium( Ksp)

根據(jù)已知給出的電離比例關(guān)系，OH-濃度應(yīng)該是Sr2+的二倍。

(b)考點(diǎn)：unit7 equilibrium( Ksp)

(i)[OH-]=（0.043 X 2） M

(ii)根據(jù)Ksp=[Sr2+][OH-]2進(jìn)行計(jì)算。

(c)考點(diǎn)：unit7equilibrium(同離子效應(yīng))

Sr2+濃度增加，根據(jù)勒夏特列原理，Sr2+和OH-結(jié)合產(chǎn)生固體的Sr(OH)2, OH-的濃度會(huì)降低。

【微語(yǔ)】在遠(yuǎn)方的天空下, 你勇敢地追尋知識(shí), 每一份努力都會(huì)化作未來(lái)的星辰, 照亮你的前行之路。